1) On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique dont l'etiquette est representer en dessous:
  Acide sulfurique 95%
        pur
H2SO4       M=98.07g/mol
H2SO4 % 95

Cette solution contient 95% en masse d'acide sulfuriquepur.  Sa densiter est de 1.83.
-Quelle est la masse d'acide pur contenue ds un litre de solution commerciale?
-Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.
-Proposer une methode pour preparer 1L d'une solution d'acide sulfurique de concentration molaire egale a 1L/mol, a partir de la solution commerciale. Indiquer le materiel utilisé.

2)Le chrome est un constituant essentiel des aciers inoxydables. C'est un metal brillant, resistant à la corrosion. Sa densité est egale a 7.19.
-Chercher la valeur de la masse molaire atomique du chrome.
-Quelle est la masse volumique?
-On dispose d'un morceau de chrome dont on veut mesurer le volmue.Pour cela, on le plonge ds un eprouvette graduée contenant 50mL d'eau. Le morceau de chrome flotte t-il à la surface de l'eau ou coule t-il?Le volume de l'eprouvette est a present de 62.5mL, en deduire le volume du morceau de chrome.Calculer la quantité de matiere d'atome de chrome qu'il contient.

3)Deux automobiliste circulent sur l'autoroute Paris-Cartres-Bordeau:-Un parisien, en peugeot 205 qui roule à 95Km/h et qui quitte Paris à 6h15;
                -Un chartrain en renault 25 qui part de chartres a 8h et qui roule sur la meme voie dans le meme sens à 130Km/h
-A quelle heure le chartrain depassera-t-il le parisien?
-A quelle distance de Paris le depassement aura lieu?
-A quelle heure chacun des deux automobilistes parviendra t-il a Bordeau, sachant que la distance Paris Bordeau vaut 550Km; on supposera qu'il s'arretent 1h pour le repos, et qu'il conserve un vitesse constante?

4)Au cours d'une experience on fait reagir m=1.17g de zinc avec un volume v=50mL d'acide chlorhydrique.(H3O++Cl-), de concentration HCl=1mol/L
On obtient un degagement de dihydrogene et il se forme du chlorure de zinc en solution (Zn[sup][/sup]++2Cl-)
Données: R=8.31; Mzn=65.4g/mol
-Quelles sont les quantité de matiere des reactifs a l'etat initial avant toute reaction?
-Etablir un tableau donnant l'equation de la raection chimique et les etats du systeme chimique: initial, intermediaire et final.
-Calculer le volume de dihydrogene que l'on est en mesure d'obtenir.On admet que la pression du gaz dans l'eprouvette est egale à la pression atmospherique: p=1.024bar.La temperature du gaz est celle du laboratoire:=23°C.

5)Un cube S homogene d'arrete a, egale a 5cm, fabriqué dans un materiau de masse volumique Ps.
Immergédans l'eau et suspendu à un ressort vertical en B, le centre d'une face, il est en equilibre.
-Determiner la valeur du poids P de S et de la pousser d'Archimede exercé par l'eau sur S .
-Etablir un tableau donnant l'equation du systeme chimique et les etat du sysyteme chimique: initial, intermediaire et final.
-Calculer la volume de dihydrogene que l'on est un mesure d'obtenir.On admet que la pression du gaz dans l'eprouvette est agale a la pression de l'atmosphere=1.024bar. La temperature du gaz est celle du laboratoire: =23°C.



  Merci beaucoup a ceux qui pourront me repondre car j'en ai vraiment besoin.