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DM de physique
Bonjour j'aurai besoin de votre aide
Jen ai besoin des réponse pour lundi dans une semaine ce qui veut dire pas lundi la mais lundi l'autre
Pouvez vous m'aidez svp
merci
alors voila des exercices:
Exercice 1 :
Lors d'une soirée, un invité se prépare un coktail contenant 1/3 de malibu(40°) , 1/3 de jus d'orange et 1/3 en volume toujours de crème de cassis (18°) dans un verre de contenance 20cL mais qu'il ne remplira qu'au 3/4 (soit 15.0 cL pour ne pas en renverser).
Un alcool à 10° signifie que 100mL de cet alcool contient un volume d'éthanol égal à 10mL. La masse volumique de l'éthanol est de 0.790g.cm-3.
1/ Déterminer la qté de matière d'éthanol dans une bouteille de 1.0L de malibu.
En déduire la concentration molaire en éthanol du malibu puis la quatité de matière n1 d'éthanoldue au malibu dans le verre.
Même question pour le cassis.
On appellera n2 la quantité de matière d'éthanol dans le vere du a la creme de cassis.
2/ Déterminer la quantité de matière totale en éthanol dans le vere. En déduire la concentratuion molaire en éthanol du cocktail réalisé.
ex2:
On prépare 200mL d'une solution aqueuse de saccharose (sucre) en dissolvant, dans l'eau, 2morceaux de saccharose (C12H22O11). Une boite de sucre de 1.00kg renferme 3couches de morceaux de sucre. Chaque couche comporte 4rangées de 15 morceaux de sucre.
1-Déterminer la masse d'un morceau de sucre. En déduire la concentration molaire en sucre de la solution A.
2-Quel volume de la solution précédente faut-il prélever pour préparer 200mL d'eau sucrée deconcentration en sucre égale à 2,00.1Q-2 mol.L-1 ? Donner le protocole opératoire pour la préparation.
3-On prépare maintenant 200mL de solution au même goût sucré que la précédente que la solution initiale A en introduisant dans l'eau de l'aspartame C14H18O5N2. La solution d'aspartame est alors 220 fois moins concentrée que celle de sucre. Quelle masse d'aspartame faut-il peser pour préparer une telle solution ?
Décrire la préparation de manière rigoureuse avec des schémas précis.
voila mereci d'avavnce pouvez vous m'aidez svp
bonsoir,
Malibu 40° (bon mais trop fort 
) donc pour 1L de Malibu on a 400mL d'éthanol.
m=rho*v <=> m= ...
la masse volumique= rho.
tu trouves m= 316 g d'éthanol.
n=m/M = 316/M éthanol (on doit de donner la formule de l'éthanol non?)
à ce compte là, pour moi il y a un problème car il nous absolumnent la masse molaire de l'éthanol.
Je laisse alors la main à quelqu'un d'autre ...
attend jv regarder sur un controle si je l'ai déja eu car ca me dit quelque chose
donc n= mais le problème c'est qu'on a pas le m mais on a M
c'est quoi l concentration molaire de l'éthanol
enfin une concentration molaire tout simplement??
une concnetration molaire correspond à une quantité de matière présente dans une solution. Par exemple si C=2mol.L-1 alors onj trouvera 2 mol de x dans un litre de solution.
Dans ton cas:
C=n/v=6,87/1=6,87 mol.L-1
svp aidez moi pour ces 2exos svp jen ai vraiment besoin et est ce que vous pouvez me dire les réponses avec 1/ 2/ et tout ca svp car la je ne pige pas ce sont lesquelles réponses merci d'avance
dans l'exercice 1: C'est combien le qté de matière d'éthanol?? est ce que c'est 6.87mol??
La concentration molaire c'est quoi ?? mais est ce que vous pouvez m'aider pour le 1er exercice svp au moins le 2eme j'essayerai de me débrouiller
merci
svp pouvez vous m'aider ou m'expliquer comment on fait car je ne comprend rien du tout merci
svp pouvez vous m'aider pour les questions 2 et 3 de l'exercice 2 svp si vous avez besoin de la réponse de la question 1 demandez la moi
merci
bonjour,
ex 2:
1) sucre dans la boite: 12*15=180 sucers. Or la boite de sucre pese 1kg donc 1 sucre pese 5,56g.
ensuite on a introduit 2 morceaux de sucre dans 200mL d'eau donc la concentration massique Cm est de 55,6g.l-1 (11,12*5=55,6).
Cmolaire= Cm/M= 55,6/342=1,6.10^-1 mol.L-1.
2) applique le principe de la dilution.
d'accord jusque là ? 
par contre pk tu trouve 5.56 parce que moi je troyuve 1.8 g un sucre donc est ce que tu peut me dire comment tu as fait pour trouver 5.56g??
j'ai compté le nombre de sucre dans une boite:
4*15*3=180 sucres
or la boite a une masse de 1kg donc 1 sucre pese 5,56g (1000/180).
voila ...
ok parce que moi enfet javais fait 180/1000 c pour ca lol
lol est ce que tu peut m'aider pour la question 2 stp
utilise la formule de la dilution:
Cmère * Vprélevé= Cfille* Vfille
<=> Vprélevé= \frac{2.10^-2 X 0,2}{1,6.10^-1}
<=> Vprélevé=2,5.10^-2 L
donc si je met ca alors que je ne l'ai pas apprise je suis mal
petite question !!
comment a tu fais pour trouver 1.6.10-1
pour V fille??
ca oui je l'ai mis mais par contre je ne comprend pas d'ou vinet le 1.6.10-1
tu peut me dire d'ou il viens stp?
re : DM de physique
posté par : Rafalo
bonjour,
ex 2:
1) sucre dans la boite: 12*15=180 sucers. Or la boite de sucre pese 1kg donc 1 sucre pese 5,56g.
ensuite on a introduit 2 morceaux de sucre dans 200mL d'eau donc la concentration massique Cm est de 55,6g.l-1 (11,12*5=55,6).
Cmolaire= Cm/M= 55,6/342=1,6.10^-1 mol.L-1.
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