Bonjour  ChaTblt :

      Zn   +   Cu++/SO4-- ========> Cu   +   Zn++/SO4 .

1).  Ici  on  a  affaire  à  une  réaction  d'oxydoréduction . Les  cations  Cu++  en  solution  aqueuse  produisent  une  couleur  bleue . Le  zinc  s'oxyde  par  la  perte  de  2 électrons  pour

      donner  des  cations  Zn++ . Un  cation  Cu++  à  besoin  de  2 électrons  pour  se  réduire  en  cuivre  métallique  qui  seront  donnés  par  1 atome  de  zinc . La  solution  va  se  décolorer .

      Zn => Zn++  + 2 e-   et   Cu++  2 e- => Cu .    

2).  Le  zinc  en  excès  va  se  recouvrir  d'une  fine  couche  de  cuivre  métallique .

3).  Les  cations  Zn++  sous  la  forme  de  sulfate    sont  solubles  dans  la  solution . Si  on  alcalinise  faiblement  cette  solution  avec  de  la  soude ,  on  va  voir  la  formation  d'un  

      précipité  blanc  de  Zn(OH)2  qui  disparait  avec  un  excès  de  soude .

      Bonnes  salutations .

merci beaucoup =)