Bonsoir, j'ai un dm à faire (que j'ai débuté) mais où je bloque un peu, voici le début de l'énoncé:
1. Dans 50,0 mL d'une solution d'acide éthanoïque à la concentration C0 = 10^−2 mol/L, on ajoute progressivement
une solution à CB = 10^−1 mol/L d'hydroxyde de sodium.
1.a. Quel est le pH initial ?
1.b. Quel est le volume à l'équivalence VE ?
1.c. Quel est le pH à l'équivalence ?

Ce que j'ai cherché:
1.a. j'ai fait un diagramme avec les pH et pKa.
Ici mon problème a été de déterminer si c'etait la base ou l'acide qui etait présent.
Je me suis dit que dans le bécher il y avait de l'eau, pas d'ions oxonium, donc c'est la base qui est présente mais je n'en suis pas sur...

1.b.C0 V = CB VE d'où VE=5 mL

Voilà pour ce que j'ai cherché pour le moment, la première question me trouble un peu donc un peu d'aide serait la bienvenue. Merci d'avance et bonne soirée