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Dm de Chimie
Bonjour j'ai un Exercice de Chimie et je ne comprend Pas Merci de Bien vouloir m'aider 
Pour le champagne , la fermentation de glucose C6 H12O6 provoque la formation d'ethanol C2H6O et de dioxydede carbone CO2
On donne les masses molaires atomiques :
M (C) = 12g / mol M (O) =16g / mol M (H) = 1g / mol
Le volume molaire dans les conditions de la réaction est : V=25 L/mol.
6.1 Calculer la masse molaire moléculaire du glucose C6H12H6.
6.2 Calculer le nombre de moles contenues dans les 18kg de glucose.
6.3 Recopier et equilibrer l'equation de la reaction chimique .
C6H12O6 ====> C2H6O + CO2
Merci
Salut,
1) M (C6H12O6)= 12*6 + 12*1 + 16*6 =180g/mol
2) n=m/M tu sais que m s'exprime en gramme donc 18kg =18000g d'où n= 18000/180=100 Il y a donc 100 moles dans 18 kg de glucose
3) C6H12O6 ====> 2C2H6O + 2CO2
Voilà 
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