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dm de chimie (1)
bonjours je voudrais que vous m’aidiez je suis bloqué merci.
Exercice n°1 : Composition de la solution
d’acide chlorhydrique.
1°) À partir de quel gaz fabrique-t-on la solution d’acide
chlorhydrique ?
2°) Décris un test permettant de montrer la présence
des ions chlorure dans la solution d’acide
chlorhydrique.
3°) Quel est l’autre type d’ions présents dans la solution
d’acide chlorhydrique ? De quoi est il responsable dans
le caractère d’une solution ?
4°) Ecris la formule ionique de la solution d’acide
chlorhydrique.
Exercice n°2 :
** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** 
dm de chimie (2)
Exercice n°3 :
** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** dm de chimie (3)
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonsoir chimiedu07 :
Exercice 1 .
1). Préparation de l'acide chlorhydrique ...
. Tout d'abord si tu prépares un mélange de H2SO4 et NaCl en solution, tu n'obtiendras jamais de HCl gazeux, car le HCL est très soluble dans l'eau. Il ne se passera tout simplement rien. Tu auras une solution de H2SO4 et NaCL, ou plutôt une solution contenant les ions Na+, Cl-, H3O+, SO4^2-.
Pour obtenir du HCl gazeux, il faut faire agir H2SO4 concentré (ou pur) sur du NaCl solide (ou du sel de cuisine c'est égal). Mais attention, Le gaz formé (HCl) est très corrosif,et d'odeur piquante. Si tu veux le dissoudre dans l'eau, il faut l'entraîner et le faire barbotter dans de l'eau. C'est difficile à faire car la solution de HCl ainsi formée a tendance à revenir en arrière et à envahir le récipient d'où HCl provient.
H2SO4 + NaCl ==> 2HCl(g) + NaHSO4
Acide sulfurique et chlorure de sodium donnent chlorure d'hydrogène et hydrogénosulfate de sodium
2). Tu traites un échantillon de ta solution d'acide avec une solution aqueuse de AgNO3 et tu observeras un précipité blanc de AgCl .
3). Avec du papier indicateur de pH tu observeras une réaction acide .
4). HCl (gaz) + H2O =====> H3O+ et Cl- .
Bonnes salutations
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