Bonjour,

J'ai des problèmes avec mon DM de chimie et je ne sais pas par où commencer. Si quelqu'un peut m'aider :

Une solution commerciale d'ammoniac NH₃ contient 20% en masse d'ammoniac NH₃. La densité de cette solution vaut 0.92. Une fois diluée, cette solution peut être utilisée comme produit nettoyant (éviers, lavabos,...) ou comme produit détachant (moquette, tapis,...)


On se propose de déterminer par titrage, la concentration molaire de la solution commerciale.
Celle-ci étant très concentrée, il est nécessaire de la diluer 1000 fois.
La solution diluée notée S est titrée par une solution d'acide chlorhydrique (notée A) qui contient des ions H₃O⁺ et Cl^-. La concentration en ions H₃O⁺ est notée C_A et vaut 1.5*10^-2 mol/L.
Dans V_S=20.0 mL de la solution S, on verse progressivement la solution A et on mesure après chaque ajout V_A, le pH de la solution.

Données :
-> Couples acide/base : NH₄⁺ / NH₃  ;  H₃O⁺ / H₂O  ;
-> Masse volumique de l'eau : p(eau) = 1.0*10³ g/L.
-> Masse molaire de l'ammoniac NH₃ : 17.0 g/mol.
-> Le pourcentage massique en X d'une solution aqueuse dont le soluté est X correspond à la masse de X dans 100 g de solution aqueuse.

Problème :

L'indication sur la bouteille renfermant la solution commerciale d'ammoniac est-elle fiable ?



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***Titre complété pour plus de clarté***