Bonjour à tous,

Je dois rendre pour demain un DM de chimie qui porte sur "le gaz de ville". Voici l'énoncé :

Avant l'utilisation du méthane provenant de gisements fossiles comme gaz combustible distribué par la société GDF, les ménages utilisaient du "gaz de ville" pour le chauffage et la cuisine. Le "gaz e ville" était obtenu dans des installations appelées gazogènes, par action d'eau vapeur sur du coke (carbone C) porté au rouge. Les produits de la réaction étaient du dihydrogène et du monoxyde de carbone, tous deux combustibles dans l'air.

1/ Ecrire l'équation de la réaction conduisant au gaz de ville
2/ Ecire les éq des combustions respectives du dihydrogène et du monoxyde de carbone dans le dioxygène
3/ Calculer les quantités de matière, puis les masses, de carbone et d'eau nécessaire pour produire la quantité de gaz de ville dont la combustion dans le dioxygène donne 10mol de dioxyde de carbone.

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J'ai donc répondu :

1/H₂O + C --> CO + H₂
2/ 2H₂ + O₂ = 2CO₂
et 2CO₂ + O2 = 2CO₂
(mais je ne suis pas du tout sûr que ce soit la bonne réponse...)
3/ c'est là que ça bloque. Je ne sais pas du tout comment m'y prendre. Si quelqu'un peut me donner une piste (sans me donner la réponse...), l'aide est la bienvenue.

Merci d'avance à ceux ou celles qui prendront le temps de me répondre,

Bonne journée