Bonjour, je voudrai de l'aide pour cet exercice surtout pour la question 2.1
On souhaite déterminer la formule d' un hydrocarbure. Pour cela, on réalise la combustion de m1 = 0,420g de cette hydrocarbure. Après la transformation chimique, on obtient m2= 0,330g et m3= 1,410g de dioxyde de carbone par ailleurs, la mesure de la densité par rapport à l'air cet hydrocarbure a donné d=3,18.
1) rappeler la définition d'un hydrocarbure.
2-1) À partir de la masse de dioxyde de carbone déterminer le nombre de môle de carbone que contenait initialement l'hydrocarbure brûlé.
2-2) en déduire la masse et pourcentage de carbone dans l'échantillon.
3-1) de la même façon déterminer le nombre de mole d'hydrogène que contenait l'hydrocarbure, à partir de la masse d'eau.
3-2) en déduire la masse et le pourcentage de l'hydrogène dans l'échantillon.
4-1) déterminer la masse molaire dé l'hydrocarbure.
4-2) en déduire la formule brute de l'hydrocarbure.
5) proposer une formule semi développée de cet hydrocarbure.
Données:  - volume molaire dans les CNTP: 22,4 mol/L
-masse de 22,4L d'air dans les CNTP = 29g