Bonjour.
j'ai un Dm de chimie a faire et je doute sur une question. Pouvez vous m'aider svp ??

voici le sujet de l'activité : Un système chimique évolue-t-il spontanément?
   objectif : Montrer qu'un système évolue spontanément vers un état d'équilibre.

On étudie la réaction chimique d'équation :
CH₃COOH_(aq)+H₂O_(l)= CH₃COO^-_(aq)+H₃O⁺_(l).
de constante d'acidité K_a= 1,8.10^-5

On réalise deux mélanges (1) et (2):
    mélange (1): acide chlorhydrique (c=1,0.10^-4mol/L et 50mL)
                 acide éthanoïque pur CH₃COOH ( =1,05g/cm³ à 10,0mL et 1,8.10^-1mol)
                 éthanoate de sodium anhydre CH₃COONa ( 0,2g et 2,4.10^-3mol)

On me demande de préciser pour ce mélange les especes chimiques présentes à l'état initial. j'ai répondu a cette question les trois espèces citées précédemment. déja, est-ce juste ?

Ensuite on me demande de calculer les concentrations initiales des espèces chimiques figurant dans l'équation de la réaction en considérant que l'acide éthanoïque pur n'est pas dissocié et que l'éthanoate de sodium est totalement dissocié de l'eau.

pour cela, j'ai calculé la concentration de CH₃COOH avec la constante ce qui me donne : 1,75.10^-2g/mol
cependant, pour calculer la concentration de l'éthanoate de sodium anhydre, je ne sais comment procédé vu que la formule est c=n/v et que je ne possède pas de volume vu que cette espèce n'est pas liquide !

Comment faire ... ?
Merci d'avance pour votre aide. Bonne journée.