Bonsoir louna!


2) les "charges élémentaires positives" sont les protons (localisés dans le noyau).
Les électrons, eux, sont chargés négativement (et se trouvent autour du noyau).

la valeur de la charge d'un électron = - la valeur de celle d'un proton

L'atome est ELECTRIQUEMENT NEUTRE ;
comment doit être le nombre d'électrons par rapport à celui des protons ?    
Plus petit ? Egal ? Plus grand ?



3) la formule d'un ion est      X^{charge(s) de l'ion} ...
(X est le symbole de l'espèce chimique)



4) La différence entre l'ion X et l'atome X est dans le nombre d'électrons.
=> Les noyaux de l'ion et de l'atome sont donc identiques.



5) un électron est chargé (-). L'atome est électriquement neutre.
À ton avis :
Si on enlève à l'atome un électron, donc une charge négative, l'atome (devenu ion) va être négatif ou positif ?
Et si on ajoute des électrons à l'atome ?



6) La solution est composée d'ions de 2 sortes :
     -   ions Chlorure Cl^-
     -   et étain (dont tu as trouvé la formule en 5) )

La formule de la solution est donc :
           ...Cl^- + ... X^charge

Or une solution est toujours ELECTRIQUEMENT NEUTRE ; en conséquence, il faut que les charges des ions Chlorure et Etain se compensent. C'est pour cela qu'il y a des petits points (...) avant Cl^- et X^charge, car il te faudra peut-être mettre des nombres entiers pour équilibrer la solution.



7) On te demande de prouver que la solution contient bien des ions. L'expérience qu'on te demande est en rapport avec l'électricité...



8) pH < 7   =>le milieu est acide
pH = 7       => le pH est neutre
pH > 7       => le milieu est basique

Les solutions acides sont caractérisées ( ou leur acidité est due) à la présence d'ions hydrogène H⁺... y en a-t-il au début ? à la fin ?

Quand une solution est basique, cela est dû à la présence d'ions Hydroxyde HO^-... Mêmes questions.

Tu en déduit que la solution était ... et devient ... au cours de la réction. Donc le pH a diminué/augmenté/est resté constant.



9) Qu'est-ce qui a réagi ?
Qu'est-ce qu'il s'est formé ?
En quelles proportions ?



10) Si tu as compris les questions 3 et 5, à toi de jouer !


11) Pareil, la question est comparable à la 6...



Voilà, j'espère que je t'ai un peu aidé

Merci c'est très gentil à toi Pavlina,tu ma beaucoup aidé.
Mais c'est juste pour la question 2 c'est quoi un proton ?

est-ce que  stp tu peux me corriger l'exo maintenant:
2)il y a 50 électrons car dans un atome il y a autant de chages positives que de négatives.
3)Sn2
4)il y aura 2 charges positives et 2 charges négatives.
5)il va étre positives et si on rajoute un électron il sera neutre.
6)je n'ai pas compris.
7)je n'ai pas compris.
8)il diminu pour se  rapprocher de l'acidité.
9)Cl-  +   Sn   flèche   H2    + Cl-II
10)je n'ai pas compris.
11)je n'ai pas compris.

Il  y des questions que je n'ai pas bien compris .
merci d'avance.

2) => tous les noyaux sont constitués de 2 "sortes de trucs" (ces trucs sont appelés nucléons) : il y a des protons, chargés positivement, et puis des neutrons, électriquement neutres. (Les protons et les neutrons sont à peu près de même masse, et un nucléon est presque 2000 fois plus lourd qu'un électron)

Ta réponse est juste !


3) Presque ! il faut que tu précises si la charge est + ou - ...(et pour la présentation, n'oublie pas de toujours mettre la charge en haut et son signe après le chiffre)


4) attention à la question... : "combien y aura t-il de charges dans le noyau de l'ion métallique étain (II) ?"
-> les charges dans le noyau sont de quel(s) signe ? ... (rappelle-toi l'énoncé de la question 2)



5) Exact ! (mais je voulais dire si on ajoute des électrons à l'atome, c'est-à- dire à qqch d'électriquement neutre... mais tu as très bien compris le système !)
Donc, pour avoir un ion positif (c'est ce qu'on te demande) , il te faut ajouter ou enlever un électron ? Et combien d'électrons, à ton avis ?



6) Alors :
La solution dont on parle est un liquide (très souvent de l'eau) dans lequel on a des ions. (ce liquide est appelé solvant)
Pour écrire la formule d'une solution, ce qui est important, c'est les ions qui sont dedans, et on  écrit leur 'formule' séparément (car ils sont séparés dans le solvant).
Mais comme ils sont ensemble et qu'on doit avoir des ions d'au moins deux sortes différentes, on met un + entre eux. Ca donne :
... Cl^-  + ... Sn²⁺

Tu te demandes peut-être pourquoi on doit avoir au moins 2 sortes différentes d'ions... Eh bien c'est parce qu'une solution est toujours électriquement neutre (le solvant eau par exemple, est constitué d'atomes (par définition électriquement neutres) donc le solvant est électriquement neutre). Or, si tu n'avais, par exemple, que des ions Cl^- dans une solution, elle ne pourrait pas être neutre, puisque tu as qqch de neutre avec qqch de négatif. Pour "compenser" les charges négatives de l'ion Cl^-, il te faut avoir des charges + dans ta solution. Ici, ces charges positives sont apportées par l'ion étain (II).


En résumé de ce paragraphe, il te faut donc, pour que ta solution soit électriquement neutre, qu'elle contienne des ions chargés positivement et d'autres chargés négativement.



Mais... ce n'est pas fini :
Prenons un exemple mathématique :
                  3    +    (-5)                 est une addition d'un nombre positif (ici 3 ; il représente un ion (que j'appellerai W) 3fois chargé +) et d'un nombre négatif (ici (-5) qui représente un ion chargé 5- (celui-là, je l'appelle Y)).
Cette addition représente donc les charges de la solution : W³⁺ + Y^5-

Le résultat n'est cependant pas nul ( nul = 0 = ensemble électriquement neutre.)
Il faut pourtant que les charges soient "identiques" de part et d'autre du "+"....

Pour cela, tu ne peux pas "trafiquer" tes ions W ou Y (en mettant par exemple 5 charges + au lieu de 3 à ), MAIS tu n'est pas obligée de mettre autant d'ions de chaque sorte dans ta solution...
Tu as le droit (pour ne pas dire le devoir ) de changer les proportions entre les ions...
Par exemple : 2 ions W³⁺ pour 40 ions Y^5-)
Le calcul devient alors le suivant :
2 W³⁺ + 40 Y^5-
<=> 2 x 3  + 40 x (-5)
Il est évident que ce ne sont pas du tout les bons nombres à mettre devant Y et W pour que la solution soit électriquement neutre...
Finallement, on cherche deux nombres a et b tels que :

a W³⁺  +  b W^5-
<=> a x 3  +  b x (-5) = 0

Saurais-tu donc trouver a et b pour que la solution soit électriquement neutre ?

Petites remarques sur a et b :
Ces nombres sont appelés nombres ou coefficients stoechiométriques (à prononcer : steukiométrik)
Ils sont toujours des nombres entiers (car il serait absurde d'essayer de couper un ion en morceaux...), et doivent être les plus petits possibles.
Trouver ces coeff. s'appelle équilibrer : ce qu'il y a à gauche et à droite du "+" doit s'équilibrer, se compenser...




7) Alors, voici un peu de cours :
Une solution contenant des ions est conductrice (elle laisse/fait passer le courant)
Pour ne pas s'emêler les pédales :
-- Oui, une solution est électriquement neutre : cela veut simplement dire qu'il y a des charges + et -  (des ions + et des ions - , ou si on ne parle que d'atomes il y a les protons et les électrons), et qu'elles sont égales.
-- [u]Le courant (passant dans un métal ou une solution conductrice) est dû à un mouvement/déplacement d'électrons.
-- Or, tous les atomes et les ions aussi possèdent des électrons... La différence se fait au niveau de leur mobilité. Pour être plus claire : Dans un métal et dans les ions, les électrons les plus éloignés du noyau ont la possibilité de bouger. C'est ce qui fait que ce sont des conducteurs.
Quelle expérience pourrais-tu donc faire pour montrer si la solution conduit ?



8) (Ceci servira aussi pour la question 9) :
Faisons le bilan
de ce qu'on a avant :
- des "grains d'étain" Sn (pas de charge : il s'agit d'un atome, sinon, les grains ne pourraient pas contenir QUE des ions étain)
- une "solution d'acide chlorhydrique", composée :
      - d'ions Hydrogène H⁺
      - et d'ions Chlorure Cl^- ('dérivés' de l'atome Chlore Cl [je veux dire par là que dans cette solution, tu as des ions et non pas des atomes])

Ce qu'on a après la réaction :
- du "dihydrogène" H₂ (en passant : ce sont 2 atomes liés en molécule)
- du "chlorure d'étain". C'est une solution contenant :
      - des ions chlorure Cl^-
      - des ions étain Sn²⁺

Est-ce que dans la liste que j'ai dressée, tu vois des ions H⁺ avant la réaction ?
Après ?

S'il y en avait avant / après, le pH serait-il en-dessous de 7 ?
Quelle est la valeur exacte du pH quand il n'y a ni ions H⁺ ni ions HO^- ?

En conséquence, le pH évolue de quelle manière ?




9) Là, je te propose de faire toi-même ta correction à partir des règles / indications que je vais te donner.
                    A-
à partir du bilan fait dans la question 8), vérifie que tu as tous les éléments.
Il faut qu'avant la flèche (ce sont les réactifs) il y ait les mêmes et tous les éléments chimiques qui sont à droite de la flèche(^produits). (Un élément chimique est caractérisé  par sa lettre, son symbole quoi : Y et Y^5- font partie du même élément chimique) => Il doit y avoir les mêmes éléments chimiques avant et après la réaction, et en même quantités
                    B-
L'ensemble des réactifs est électriquement neutre. L'ensemble des produits doit être lui aussi électriquement neutre, car il y a conservation des charges au cours de la récation
                    C-
Pour que les charges et les quantités (de chaque élément chimique) se compensent de part et d'autre de la flèche, tu auras peut-être besoin de ces "coefficients stoechiométriques" dont nous avons parlé dans la question 6.

(je n'ai pas bien compris le "II" dans ton équation-bilan)




10)

Merci c'est de m'aider , de perdre du temps pour moiet  joyeux noel à toi aussi est -ce que tu peux me le corriger maintenant :
pour la 5) comment ca il y en aura 2 de positives et 2 de négatives , je n'ai pas compris
6) 2 Sn + Cl-
7)ce n'est pas le nitrate d'argent et après il noircit à la lumière
8)le pHest neutre
9)je n'ai pas du tout compris ton explication
10)Cl-4
11)Cl-IV + SoIV

"une charge", qu'est-ce que c'est ? C'est difficile de l'expliquer... C'est le pouvoir de certaines "choses" à avoir une action électrique sur d'autres. On parle de deux formes de charges : négative et positive.
"une charge élémentaire" ( dans tes questions on dit aussi "charge" tout court ) est une sorte d' 'unité' de charge. Chaque proton ou chaque électron porte 1 charge (élémentaire). Donc dire "1 charge élémentaire positive" équivaut à dire "1 proton" et quand on écrit "1 charge élémentaire négative", cela signifie "1 électron"...
Et donc aussi lorsqu'on parle d' "1 charge", on parle d'un électron ou d'un proton...


Je récapitule les questions :

   Rebonjour merci beaucoup pour ton aide et pour la dernière fois s'il te   plait tu peux me recorriger l'exercice  et me dire pour chaque question si oui ou non c'est bon ,merci d'avance :

1)sa présence est du au produit de la transformation chimique  

2)il y a 50 électrons car dans un atome il y a autant de chages positives que de négatives

3)Sn2+

4)il y a autant de protons et de neutrons  dans le noyau de l'ion étain II que dans celui de l'atome d'étain soit 50 charges positives et négatives dans l'ion étain II

5)l'ion Sn2+  veut dire qu'il possède 2 charges positives,il a 2 éléctrons en moins soit 50-2= 48

6)Sn2+  +  2 Cl-

7)la pour l'expérience qu'est ce qu'il faut dire :
-il faut mesure l'acidité la basicité ou la neutralité avec du papier pH
                      OU
-on met une solution dans un circuit électrique avec générateur et une lampe et si la lampe s'allume ça veut dire qu'il y a des ions

8)avant le pH diminu pour s'approcher de l'acidité et après il augmente pour s'approcher de la neutralité (j'ai pas beaucoup compris ce que je vient de dire mais j'essaye de répondre à ce que tu ma dis)

9)H+ + Cl-  +   Sn   flèche  H2    + 2 Cl- + Sn2+
cette formule n'est pas égalisé ou pas

10)Cl-4
   il a 48 éléctrons

11)    Cl4-  +  So4-

1) =>, on te demande une expérience

2);3)=>

4)=> mais supprime "et négatives"

5)=>

6)=>

7)=> tout à fait, à TOI de choisir entre :
- parler du papier pH ET du nitrate d'argent
- parler d'un montage électrique

8)eh bien tu as bien répondu Tu as je crois finallement compris : après c'est juste une question de vocabulaire :
-Qd tu parles d'un moment donné, on dit que le pH est neutre, acide (=bas) ou basique (=élevé)
-Qd tu compares deux moments, tu parles d'une évolution : le pH augmente, diminue, reste le même au cours du temps.
-On ne dit pas que le pH se rapproche de l'acidité, mais plutôt qu'il "augmente" ou "diminue", selon le cas.
Ce que tu as écrit peut vouloir dire (et c'est ça la réponse à donner) :
"Avant la réaction, le pH est acide *parce qu'il y a des ions hydrogène parmi les réactifs*, et après la réaction, il est neutre.
Donc le pH augmente au cours de la réaction." (ce qui est entre *...* est la justification.)

9)=> bonne remarque : non, elle n'est pas 'égalisée', tu peux voir qu'il y a plus de Cl- et de H à droite qu'il n'y a de Cl- et de H+ à gauche...

10)=> mais pourquoi est-ce que tu réécris Clqqch ? On parle de l'ion étain-Sn- (IV) portant 4 charges positives au lieu de 2 pour l'ion étain (II)

11)=>
je te donne les deux formules des solutions et tu les équilibres, ok ?
1°)chlorure d'étain (IV) : ...Cl- + ...Sn4+
2°)sulfate d'étain (IV) : ...SO(4)2- + ...Sn4+

MERCI BEAUCOUP DE TON AIDE SI PRECIEUSE ET LA C'EST BON OU PAS? MERCI D'AVANCE:
pour la 9) il faut l'égaliser ou pas
pour la 10) Sn-4
pour la 11) entre les deux formule que tu ma donné :
1°)chlorure d'étain (IV) : ...Cl- + ...Sn4+
2°)sulfate d'étain (IV) : ...SO(4)2- + ...Sn4+
est-ce qu'il faut mettre une flèche entre eux et les équilibrer par la suite
Cl- + ...Sn4+  FLECHE OU PAS  SO(4)2- + ...Sn4+

Pavlina escuse moi de te déranger mais est-ce que tu peux encore me le recorriger s'il te   plait merci d'avance

9) Oui, il faut que tu égalises:
.H⁺ + .Cl^-  +   Sn   --------->   H₂    + 2 Cl^- + Sn²⁺

10) nn, c'est Sn⁴⁺

11) nn, PAS de flèche
Mais il faut équilibrer de chaque côté de chaque "+"

.Cl^- + Sn⁴⁺

.SO₄^2- + Sn⁴⁺

De rien

merci