Personne ne saurait m'aider ??
S'il vous plait ! Merci

conseil général : bien comprendre l'enoncé et imaginer l'experience ... puis réfléchir ! pas de methode unique , voir les problèmes au cas par cas !

On raisonne sur 1L de solution et on appelle oh la concentration en OH- libres .
- on écrit que le zinc est sous forme de complexe ( c'est le cas en miloieu basique ) donc (complexe ) = 0.1
- on écrit la constante de dissociation dui complexe et on trouve alors une relation entre (Zn2+) et oh de laquelle on tire (Zn2+) en fonction de oh
- on ne veut pas de précipité de ZnOH2 donc (Zn2+)*oh^2 <( à la rigueur = )  3.10^-17  et on va remplacer (Zn2+) par l'expression précédente ... et on trouve que oh >ou égal à  ...
- la quantité de soude à ajouter sert - à fabriquer le complexe ( 0.4 mol) + rester libre ( oh calculé précédemment )

bonjour, je ne comprend pas..
Le complexe est bien Zn(OH)2 nnon ? Pourquoi dans les données on nous parle de Zn(OH)4^2-
Je ne comprend déjà pas ça. Et ensuite, pour la constante de dissociation du complexe
C'est Zn(OH)2 --> Zn^2+ + 2OH-
???
Mais on connait quoi ?
Jarrive jamais a savori pourquoi on connait une concentration et pas une autre.

Ah jai compris ! Et jai meme trouvé ! Merci beaucoup

Bonsoir  just-lucie144 :  lorsque  l'on  ajoute  du  NaOH  à  une  solution  de  ZnCl2,  il  se  forme  un  précipité  d'hydroxyde  de  zinc , qui  se  dissoud  avec  un  excès  de  NaOH

                                        Zn++  et  2 OH-  =======> Zn(OH)2       ( état  d'équilibre  et  précipité )

                                        Zn(OH)2  +  2OH- =======>  Zn(OH)4--

                                         On obtient  du  zincate  de  sodium  Zn(OH)4Na2  en  solution

                                        Donc  20 ml  de  sol  ZnCl2  0,1 M  =  0,275 g (= 2 mM ) ,  il  faudra  4 équivalents  soit  0,32g  de  NaOH  ( 8 mM )          
                            
  Bonnes  salutations .
                                        

Merci molecule 10