Bonjour. J'ai un petit problème avec un énoncé de chimie. Le voici:

on verse un volume Vo=100mL d'acide chlorhydrique de concentration Co=1mol/L sur un morceau de calcaire (m=2.5 g et M=100g/mol). On observe un dégagement gazeux donc la solution est saturée en CO2(g).

1) Ecrire la suite de réactions se produisant et calculer leur constante d'équilibre.
2) Calculer les quantités de matières initiales en calcaire et en HCl et en déduire que la dissolution du calcaire est totale.
3) Déterminer dans l'état final: le pH, la nature et la quantité de gaz dégagé et toutes les concentrations ioniques.

Voici mes réponses:
1) CaCO3 + H+ = HCO3- + Ca2+ et K=10^2 puisque pKs=8.3 et pKa=10.3

   HCO3- + H+ = CO2,H2O et K=6.4
et CO2,H2O = CO2(g)

2) en calculant les quantités de matières on trouve que n(HCl)> n(CaCO3) mais comment peut-on en déduire que la dissolution du calcaire est totale alors que K n'est pas supérieure à 10^3??