Bonjour

Voici un exercice concernant un chapitre de chimie sur les réactions de dissolution et de précipitation sur lequel je bloque totalement, car je ne sais pas du tout comment m'y prendre (n'étant déjà pas très à l'aise en chimie en général).


Enoncé :

On introduit 10^-1 mol de bromure d'argent AgBr_(s) dans 500mL d'eau. Déterminer la concentration des différentes espèces en solution ainsi que la masse éventuelle de précipité formé.
On donne : M(Ag) = 107,9 g.mol^-1 , M(Br) = 79,9 g.mol^-1 , pKs(AgBr) = 12,3

(L'exercice comporte ensuite deux autres question de la même "forme" avec la même question concernant des réactions différentes, mais qui je pense se résolvent de la même manière).


Pour commencer je me suis dis :

Les ions Ag⁺ et Br^- proviennent de la dissolution du solide AgBr_(s) dans l'eau donc on a :
C₀[Ag⁺]_app = [Br^-]_app = 2,010^-1mol.L^-1

Q_app = [Ag⁺]_app[Br^-]_app = 0,04

Or Ks = - log (pKs) = 5,0 10^-13
donc Q_app > Ks , la solution est saturée et il y a précipitation.

Pour calculer la masse de précipité, j'avais dans un premier temps dressé un tableau d'avancement qui à l'équilibre me donnait la relation : (C₀-x_eq)² = Ks
puis en résolvant j'avais trouvé x_eq 0,20 mol
En calculant la masse de précipité, j'ai donc trouvé : m = (M(Ag) + M(Br))x_eq = 37,56 g
En comparant avec la quantité de solide apporté, je trouve cela assez étrange, car je "retombe" sur un précipité de la même masse que celui ci.
Je n'arrive donc pas à savoir si cela est "normal" ou si j'ai bel et bien fait une erreur.

En espérant que quelqu'un de plus à l'aise en chimie que moi passera par là, et en le/la remerciant d'avance de la moindre aide qu'il/elle puisse m'apporter

Bon week end.