Bonjour,
Ton topic est intitulé "dissolution", mais il traite en réalité un exercice de dilution.
Attention de ne pas confondre ces deux termes qui se ressemblent.

Dans tous les problèmes de dilution on rencontre deux opérations fondamentales qui sont le prélèvement et la dilution.

Quand on fait un prélèvement on diminue le volume de la solution et la quantité de matière de soluté présente dans ce volume, mais on ne modifie pas la concentration de la solution.
Exemple : Un verre d'eau sucrée contient 2g de sucre dissous dans 50mL de solution.
Tu prélèves 5 mL de cette eau sucrée.
Ton prélèvement a un volume de 5mL, il ne contient que 0,2 g de sucre dissous. Le prélèvement a la même concentration que la solution initiale.

Quand on fait une dilution on augmente par ajout de solvant le volume de la solution, on diminue sa concentration, mais la quantité de matière de soluté reste inchangée.
Exemple :  Un verre d'eau sucrée contient 2g de sucre dissous dans 50mL de solution.
Tu ajoutes 100 mL d'eau. Le volume est maintenant de 150mL, la solution est moins concentrée, mais elle contient toujours 2g de sucre dissous.

Il est essentiel d'avoir bien assimilé ce qui précède et ne pas se contenter de "formules"


Dans cet exercice la première chose à faire est d'identifier laquelle (ou lesquelles) de ces opérations ont lieu :
a) Pour passer de S₀ à S₁
b) Pour passer de S₁ à S₂
c) Pour passer de S₂ à S₃
A ton avis …. ?

Bonjour, merci beaucoup pour votre réponse et vos explications

a) pour passer de s0 à s1 dilution
b) pour passer de s1 à s2 prélèvement
c) pour passer de s2 à s3 dilution

Attention !
Pour passer de S₀ à S₁

Il prélève 10,0 mL de cette solution qu'il verse dans une fiole jaugée de 200 mL et il complète avec de l'eau distillée jusqu'à trait de jauge (solution s1).
Il y a donc prélèvement suivi d'une dilution.

D'accord pour tes deux autres réponses.

Je pense qu'une bonne manière de résoudre cet exercice est maintenant de finir de remplir le tableau ci-dessous.
La colonne " n(mol)" concerne le nombre de moles de soluté.
Attention aux volumes qui sont donnés en mL par l'énoncé mais qui doivent être utilisés en litres pour les calculs.
Il n'est pas indispensable ( mais il n'est pas interdit ) de remplir les cases contenant des " *** "
La case qui contient " ??? " concerne la réponse à l'exercice ( Concentration molaire de S₃ )

Sachant que pour trouver n je dois faire C*V je ne comprends pas comment effectuer les autres calculs sans posséder la valeur de C. J'ai essayé de la trouver mais sachant que la formule de C est n/V je reste vraiment bloquée

0,02 mol pour S₀ est un excellent début.

Pour S₁ tu prélèves 10 mL des 100mL de S₀ soit 1/10 de son volume.
Dans ce prélèvement tu vas donc emporter aussi 1/10 du soluté contenu dans S₀ donc 0,002 mol
Ensuite tu rajoutes de l'eau jusqu'à obtenir 200 mL cela ne change rien pour la quantité de soluté qui reste égale à 0,002 mol



Tu peux continuer avec S2, puis avec S3 ....

Alors pour S2 je me suis dis que 25 mL représentait 1/8 des 200mL où on prélevait ce qui m'a donné 0,00025 mol.

Pour s3 si on dilue 10 fois dans une fiole de 100mL on a :  100/10 = 10 fois.
Et cela reviendrait à diviser par 10 la quantité de matière?

C'est d'accord pour S₂ !

En revanche ça ne va pas pour S₃. Il s'agit d'une dilution donc on ajoute seulement de l'eau ce qui ne modifie pas la quantité de matière de soluté.
Diluer 10 fois signifie qu'on a ajouté suffisamment d'eau pour que le volume de la solution S₂ soit multiplié par 10

Sachant que le volume est de 25 mL pour la solution 2 signifie que le volume de la solution 3 est de 250 mL si j'ai bien compris alors.

Donc je trouve 3,125^-5 mol?

En effet le volume de S₃ est bien de 250 mL

3,125^-5 mol semble être une quantité de matière ( puisque exprimée en mol )
De quelle quantité de matière s'agit il ? Pas de celle du soluté puisque elle ne change pas entre S₂ et S₃  

Merci de préciser ta pensée.

Désolé mon raisonnement est incomplet.
C= n/v
C = 3,125^-5/250x10^-3
C = 5^-13
Donc la concentration molaire de S3 est de 5^-13 mol.L

Désolé, mais je n'ai aucune idée de la provenance de ce mystérieux 3,125^-5

Pour moi 3,125^-5 = (3,125)^-5 = 3,35.10^-3
et je n'arrive toujours pas à comprendre ce que c'est !

Pour moi 3,125^-5 est la quantité de matière pour s3 mais d'après ce que vous dites-vous la quantité de matière pour s3 reste 2,5x10^-4 alors?

Alors, il semble bien que tu n'aies pas compris qu'une dilution consiste à ajouter du solvant (ici de l'eau) et qu'en faisant cela on ne modifie pas la quantité de matière de soluté !
Voir mon exemple de dilution de l'eau sucrée .( 19-02-19 à 16:43)

En d'autres termes
S₂ contient 2,5.10^-4 mol de soluté dans 25mL de solution
S₃ contient 2,5.10^-4 mol de soluté ( et non le curieux 3,125^-5 venu d'on ne sait où) dans 250 mL de solution)

Désolé tout ça n'est pas encore très clair dans ma tête et je me mélange vite les pinceaux

Donc pour trouver la concentration molaire :
Je fais C =n/V
C = 2,5x10^-4/250x10^-3
C = 1^-9
Alors la concentration molaire de S3 est de 1^-9 mol.L

Avec les parenthèses?
(2,5x10)^-4/(250x10)^-3 = 40000

Non.

Tu ne sais pas diviser 2,5 . 10^-4 par 250 . 10^-3 ?

Je pense que si mais je trouve toujours 1^-9 alors sûrement que non

Est ce que tu te rends compte que (1)^-9 = 1 ?
Essaie avec ta calculatrice !

Pour faire cette division qui te pose problème, tu peux peut être utiliser la méthode " école primaire "
a) Tu écris 2,5 . 10^-4 sous la forme d'un nombre décimal
b) Tu fais la même chose avec 250 . 10^-3
Et tu fais la division.

Mais je te conseille vivement d'apprendre à diviser deux nombres présentés sous la forme scientifique. C'est urgent !

a) 0,00025
b) 0,25

0,00025/0,25 = 0,001

Cette fois on y est presque !
Mais un résultat sans unité n'a guère de valeur.

0,001 mol.L !

C'est bon !



Le tableau est complet.
En plus du résultat final, il montre qu'un prélèvement ne modifie pas la concentration, tandis qu'une dilution ne modifie pas la quantité de matière de soluté.

Merci beaucoup pour votre aide et votre patience !