Salut, il suffit d'écrire l'équation de dissolution :

Partie 1 :

KSCN ---> K+ + SCN-

donc pour 1 mole de KSCN dissoute, il se forme une mole de K+ et une mole de SCN-

donc n(KSCN) = n(K+) = n(SCN-)

<=> C.V = [K+].V = [SCN-].V

<=> C = [K+] = [SCN-] = 0,1 mol/L

Partie 2 :

à toi de jouer

ok pour la 1)
Pour la 2):
Fe2(SO4)3,(NH4)2SO4,24H2O)-> (2Fe(3+) + 3SO4(2-)) + NH4 + 2SO4(2-) + 24H20 (*)
pour 1 mole d'alun ferrique il se forme 2 mole de Fe3+ donc pour 5*10^-4 mole d'alun ferrique il se forme 5*10^-4*2=10^-3 mole de Fe3+ et
dc pour 1L de solution C(Fe3+)= 10^-3mol/L. C'est juste?
Sinon dans mon équation globale de dissolution (*), la solution n'est pas neutre électriquement. Ca pose pas un problème?
Merci!

(Fe₂(SO4)₃,(NH4)₂SO₄,24H2O) ---> 2Fe³⁺ + 4SO₄^2- + 2NH₄⁺ (équilibré globalement)

donc pour une mole de (Fe₂(SO4)₃,(NH4)₂SO₄,24H2O) dissoute, il se forme 2 moles de Fe³⁺, 4 moles de SO₄^2- et 2 moles de NH₄⁺

donc n((Fe₂(SO4)₃,(NH4)₂SO₄,24H2O)) = n(Fe³⁺)/2 = n(SO₄^2-)/4 = n(NH₄⁺)/2

<=> C = [Fe³⁺]/2 = [SO₄^2-]/4 = [NH₄⁺]/2

ok!  J'ai encore deux questions:
- peut-on parler de [2*Fe³⁺] ?
- l'alun ferrique c'est une solution aqueuse ?
Merci!

Non on parle plus de [Fe3+]

ok!
Merci pour tout!

de rien

A+

justement si vous ouviez m'aider sur les derniers sujets que j'ai postés ce serait super!
Merci!