bonjour voilà j'ai résolu cet exo et j'aurais voulu votre avis

on dissout v =5Ml d'acide sulfurique dans de l'eau contenue dans une fiole jaugée de volume V=500mL remplie aux deux tiers. Aprés homogénéisation, on ajuste le niveau au trait de jauge avec de l'eau distillé.
La solution obtenue fait virer le bleu de bromothymol au jaune. elle donne un précipité blanc avec le chlorure de baryum
1)quels sont les ions de la solution ? écrire l'equation bilan de la réaction traduisant la dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau.
2)calculer la concentration molaire c de la solution
3)quelles sont les concentrations molaires des ions contenus dans la solution ?
PH2SO4 =1.92kg.dm^-3

reponses:
1)ions sulfate et hydrogéne
sulfate car le chlorure de baryum = précipité blanc en présence des ions SO42-
equation H2SO4 => 2H+   + SO42-
2)concentration c = n /v
volume massique e = 1.92kg/L = 1.92g/mL
donc m =e * v = 1.92* 5*10^-3 = 0.0096g (j'ai un probléme d'unité je suis pas sure)
donc n = m/M = 0.0096/M(H2SO4)
M(H2SO4)= 98.1g/mol
n = 0.0096/98.1 = 9.8*10^-5 mol
C = 1.96*10^-4

3) [SO42-]= capp =1.96*10^-4 mol
[H+]= 2Capp = 3.92*10^-4 mol

voila je suis pas sure des unités.
merci d'avance