Bonjour, j'ai un exercice de cinétique, que j'ai du mal à conclure

Je vous mets l'énoncé : Au delà de 500K, la disssociation du chlorure de sulfonyle devient quasi-totale sous la pression ordinaire, on se propose d'étudier le déroulement de cette réaction : SO₂Cl₂ --> SO₂ + Cl₂. L'expérience montre que la cinétique est d'ordre 1. On propose le mécanisme radicalaire suivant :

SO₂Cl₂ --> SO₂Cl° + Cl°  (k1)
SO₂Cl° --> SO₂ + Cl°  (k2)
Cl° + SO₂Cl₂ --> SO₂Cl° + Cl₂  (k3)
Cl° + SO₂Cl° --> SO₂ + Cl₂  (k4)

1/ A quel type de mécanisme appartient-il ? Faire apparaitre les différentes phases.
2/ Exprimer l'AEQS pour les intermédiaires réactionnels. En déduire des relations simples entre v1 et v4, puis v2 et v3 [j'ai trouvé v1 = v4 et v2 = v3)
3/ Exprimer les concentrations en IR en fonction des différentes constantes de vitesse et de [SO₂Cl₂]
4/ Montrer que la loi de vitesse est en accord avec l'expérience.


Voila j'ai un pb c'est que je trouve [Cl°]^2 = (k1 * k2)/(k3 * k4) ! pas en fonction de [SO₂Cl₂]  il y a un problème non ? Merci d'avance