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Dissociation d'un ion ?

Posté par
aight
15-04-19 à 08:57

Bonjour,
petite question en chimie car je viens de rencontrer dans un corrigé :

"on néglige la dissociation des ions ammonium, donc on considère qu'il n'y a pas d'ions oxonium initialement".

Je pensais que la dissociation concernait les solides ioniques (et les molécules polaire, rarement), est-ce donc possible qu'un ion provenant de la dissociation d'un solide ionique soit dissocié encore une fois en 2 ions ?

Merci !

Posté par
vanoise
re : Dissociation d'un ion ? 15-04-19 à 09:08

Bonjour
Je pense que, dans ce contexte, le mot "dissociation" n'est pas approprié. Il s'agit, me semble-t-il, de négliger ici l'influence de la réaction acido-basique de l'ion ammonium sur l'eau, d'équation :
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
Cela semble confirmé par le fait qu'il faut négliger ici l'influence des ions oxonium selon ton message.

Posté par
aight
re : Dissociation d'un ion ? 15-04-19 à 09:14

D'accord, cela parait effectivement plus cohérent.
Merci pour votre réponse rapide, bonne journée !

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