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Dilution et calcul de pH
Posté par Samsco
Bonsoir , j'ai besoin de votre aide svp
Exercice :
Une solution d'acide chlorhydrique a un pH=2,4
1) Dans un volume V1=10 mL de cette solution , on ajoute V2=5 mL d'eau pure , quel est le pH final?
3) Quel volume d'eau V faut-il verser dans un volume V1=10 mL de la solution initiale pour que le pH augmente de 1 unité.
Réponses :
1- Équation de dissolution de HCl
HCl+H2O 
H3O++Cl-
[H3O+]=n(H3O+)/V1+Veau
=C(HCl)V1/0,015
=10-2,4×0,01/0,015
[H3O+]=2,6.10-3
pH=-log([H3O+])
=-log(2,6.10-3)
pH=2,6
Est ce correct ?
Citation :
Est ce correct ?
Est ce correct ?
Oui !
Attention de ne pas trop arrondir les résultats des calculs intermédiaires et de ne pas oublier les unités correspondantes.
[H3O+] = 10-2.4 * 0.01 / 0.015
2,654 . 10-3 mol/L
pH = -log(2,654 . 10-3)
2,6C'est bon.
On pourrait aussi remarquer qu'augmenter le pH d'une unité revient à diluer la solution 10 fois donc revient à faire passer son volume de 10 à 100mL donc à ajouter 90mL d'eau
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