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dilution de l'acide sulfurique
Préparer 200.00 mL d'une solution d'acide sulfurique à 0.05 mol/L à partir de la solution commerciale. On nomme S1 cette solution
Question : calculer la masse m(p) de solution commerciale d'acide sulfurique qu'il faut prélever pour préparer S1.
Je sais juste que lors d'une dilution on a cette relation :
n(0) = n(f)
et que n= C*V
mais avec ça je ne trouve trouve pas le résultat que nous a donné le prof soit m =1.0217 g
Pouvez vous m'aidez s'il vous plait??
merci d'avance
une piste : il faut que tu aies 200 mL de solution à 0.05 mol/L donc il te faut 0.2*0.05 = 0.01 mol de H2SO4
Il faut maintenant que tu regardes la composition de la solution commerciale qui t'est fournie ... et chercher quelle masse de solution commerciale te permet d'avoir 0.01 mol de h2SO4 ...
J'ai fait m= n*M
Donc m= 0,01 mol * 98,08
Donc m= 0,988 g ??? Bizarre et c'est pas ce que donne le prof comme resultats.
Comme donnee sur la solution commerciale on a :
- pourcentage massique : 96%
- densité : 1,84
- masse molaire : 98,08 g/mol
oui tu es bien partie ... il te faut 0,98 g de H2SO4 pur ... dans quelle masse de solutioncommerciale à 96% vas tu trouver cette quantité d'acide pur ?
J'appelle x cette quantité dans x g de la solution commerciale il y a 0,96 x g de H2SO4 pur ... et on trouve x = 1.02 g ...
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