Les solutions de sulfate de cuivre sont utilisées comme antiseptique locaux. Le sulfate de cuivre anhydre à pour formule CuSO4
1)que signifie anhydre(ça c'est bon)
2)on prépare un volume de 500 mL d'une solution CuSO4 de concentration molaire 0,200mol.L-1
A)quelle masse de soluté faut il peser ?la je sais pas du tous comment faire
B) c'est bon
3)Le sulfate de cuivre pèse est en fait du sulfate de cuivre pentahydrate de formule CuSO4, 5 H20 c'est-à-dire contenant 5 môle d'eau pour une môle de CuSO4 qu'elle est la concentration molaire en sulfate de cuivre de la solution préparé(je sais pas non plus)
4)a)on veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 mL. Quel volume de solution faut il prélever pour obtenir une concentration molaire finale égale à 1,30*10-2(puissance-2)mol.L-1?
B)c'est bon
Question 2 :
D'abord
A partir de la concentration molaire (en mol/L) et du volume de la solution (en L) on obtient la quantité de matière de soluté (en mol)
Ensuite
A partir de la quantité de matière de soluté (en mol) et de la masse moléculaire de ce soluté (en g/mol) tu obtiens la masse de soluté à "peser" (en g)
Remarque : Comme la masse moléculaire de soluté n'est pas donnée par l'énoncé, il te faudra la calculer.
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