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Dilution
Bonjour, je m'entraîne sur un exercice de chimie car j'ai un contrôle. Voici l'énoncé :
À partir d'une solution de diiode de concentration C=20 g/L, on désire réaliser 100mL d'une solution de concentration 200,0 mg/L.
a/ Calculer le facteur de dilution. À quoi correspond-t-il ?
b/ Quelle masse de diiode y a t-il dans les 100 mL de la solution diluée ?
c/ Quel volume doit on prélever dans la solution initiale pour obtenir cette masse ?
Alors, j'ai commencé :
20 g/L = Concentration mère ; 100 mL = Volume fille ; 200 mg/L = Concentration fille
a/ F=Cm/Cf = 20/0.2 ( car il faut convertir en g ) = 100. Donc F=100. Ce nombre correspond au nombre de fois que l'on a multiplié la concentration fille.
b/ et c/ je bloque...
Merci !
Bonjour,
Question a)
Ton calcul est exact et la solution fille est donc 100 fois moins concentrée que la solution mère.
Question b)
La réponse est quasiment donnée dans l'énoncé :
Puisque 1L de solution fille contient 200,0 mg de diode il est (en principe) à la portée d'un élève de 4ème de trouver la masse présente dans 100 mL de cette même solution.
Question c)
Quand on dilue une solution on lui ajoute seulement de l'eau mais la masse de diiode prélevée dans la solution mère est la même que celle présente dans la solution fille.
Cela permet de répondre à la question posée.
Merci pour ta réponse !
b/ Je sens que je me cassa la tête pour rien depuis tout à l'heure alors que c'est très simple. Donc pour trouver la masse de diiode les 100 mL de la solution diluée il faut faire 100 mL / 200 mg = 0.5 g ?
c/ On doit prélever 900 mL d'eau ?
Donc pour trouver la masse de diiode les 100 mL de la solution diluée il faut faire 100 mL / 200 mg = 0.5 g
Non
1L = 1000 mL de solution contiennent 200,0 mg de diiode ( C'est l'énoncé qui dit ça)
alors ....
100 mL de cette même solution contiennent ................... mg de diode !
c/ On doit prélever 900 mL d'eau ?
Non
Relis l'énoncé . On ne te demande pas le volume de l'eau mais celui de la solution mère.
b/ (200x100)/1000 = 20 mL Soit 20 mL de diiode dans la solution diluée
c/ Je ne comprends pas la question enfaîte, il faut dire le volume de la solution mère en mL qui a été prélevé pour donner les 20mL de là-haut ?
(200x100)/1000 = 20 mL Soit 20 mL de diiode dans la solution diluée
Non
Si 1000 mL de solution contiennent 200,0 mg de diiode alors
100 mL ( soit 10 fois moins ) de cette solution contiendront 10 fois moins soit 20,00 mg ( et non 20 mL ! ) de diiode
Je ne comprends pas la question enfaîte, il faut dire le volume de la solution mère en mL qui a été prélevé pour donner les 20mL de là-haut ?
Presque ...
Il s'agit de trouver quel volume de solution mère (en mL) a été prélevé pour contenir 20 mg de diiode.
Pour le b/ c'était une faut d'inattention.
c/ Donc V = 1000 mL /20mg environ 16,67. Donc, on doit prélever environ 16,67 mL dans la solution mère pour obtenir la masse 20 mg
Vérifions.
La solution mère a une concentration de 20g / L ce qui revient à dire que 1L = 1000 mL de cette solution contient 20g de diiode.
Si on en prélève, comme tu l'as trouvé 16,67 mL, ce prélèvement contiendra 16,67 * 20 / 1000 = 0,333 g soit 333 mg de diiode.
On est loin des 20 mg voulus.
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