Bonjour
Il y a environ 50 ans que les organismes internationaux chargés de fixer les unités et les définitions en chimie (l'I.U.P.A.C. en particulier) demandent de ne plus utiliser la notion de normalité car elle est très ambiguë et varie en fonction de son contexte d'utilisation.. Il y aurait donc encore des professeurs qui l'emploient ??? À moins qu'il ne s'agisse d'un exercice tiré d'un ouvrage très ancien.
Je te conseille donc de remplacer normalité par concentration molaire, mesurée en mole par litre.
Il suffit de déterminer la quantité d'acide contenue dans 0,200L de solution à 1mol/L puis de dire que cette quantité doit être contenue avant dilution dans un volume V de solution concentrée à 12mol/L. Il suffit alors de verser ce volume V de solution concentrée dans une fiole jaugée et de compléter avec de l'eau jusqu'à obtenir un volume de 200mL... Tout cela est bien expliqué dans les livres destinés aux élèves de seconde.

Merci oui il y a encore des professeurs qui utilisent la normalité. ..:/

Dois-je prélever environ 16.5ml d'acide concentré et le verser dans une fiole de 200ml ?!  

Ps:  On tp nous avions eu un dosage par le 0.1N KMNO4  qui etait égale à 0.02 mol.L^-1) d'où 0.1N est différent de 0.1 mol.L^-1 !.

Merci beaucoup