Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Diluer du jus de citron
Bonjour 
!
S'il vous plaît est ce que vous pourriez m'aider pour cette exercice ?
Le voici :
Antoine presse un citron et verse 1 mL de jus dans trois béchers A,B et C. Il rajoute 10mL d'eau dans le bécher B et 100mL dans le bécher C.
Il agite les solutions et mesure leur pH.
Il trouve les résultats suivant inscrit dans le désordre :
pH = 3,6 ; pH = 3,6 ; pH = 3,1.
Attribut à chaque bécher A, B , et C la valeur du pH de la solution et justifie ta réponse.
Merci de votre aide !
coucou
mes réponses :
le bécher A=3.1 PH, le bécher B=3.6 PH et le bécher C=3.6 PH
pour justifier : dilué le citron reste acide mais le PH peut augmenter un peu.
je croi que c'est ça.
aidez moi s'il vous plait je dois rendre un devoir de physique sur diluer du jus de citron consigne:Antoine presse un citron et verse 1 mL de jus dans trois béchers A,B et C. Il rajoute 10mL d'eau dans le bécher B et 100mL dans le bécher C.
Il agite les solutions et mesure leur pH.
Il trouve les résultats suivant inscrit dans le désordre :
pH=3,6:pH=2,6:pH=3,1
Attribut à chaque bécher A, B , et C la valeur du pH de la solution et justifie ta réponse.
merci de votre aide
aidez moi s'il vous plait je dois rendre un devoir de physique sur diluer du jus de citron consigne:Antoine presse un citron et verse 1 mL de jus dans trois béchers A,B et C. Il rajoute 10mL d'eau dans le bécher B et 100mL dans le bécher C.
Il agite les solutions et mesure leur pH.
Il trouve les résultats suivant inscrit dans le désordre :
pH=3,6:pH=2,6:pH=3,1
Attribut à chaque bécher A, B , et C la valeur du pH de la solution et justifie ta réponse.
merci de votre aide
Plus le citron sera concentré, plus la solution sera acide donc plus le pH sera petit.
Or, quand on dilue avec de l'eau, on diminue la concentration de la solution.
A vous de trouver maintenant.
Antoine presse un citron et verse 1 mL de jus dans trois béchers A,B et C. Il rajoute 10mL d'eau dans le bécher B et 100mL dans le bécher C.
Il agite les solutions et mesure leur pH.
Il trouve les résultats suivant inscrit dans le désordre :
pH=3,6:pH=2,6:pH=3,1
Attribut à chaque bécher A, B , et C la valeur du pH de la solution et justifie ta réponse.
c'est le nb d'ions H+ qui déterminent l'acidité de la solution. Plus la concentration est élevée plus le ph est acide
bécher A :le jus de citron pur est très acide--> ph=2.6 (nb d'ions H+ /ml important)
Bécher B : on rajoute 10 ml d'eau, le nb d'ions H+/ml diminue---> le ph augmente (moins acide) ph=3.1
bécher C on ajoute 100 ml : le nb d'ions H+/ ml diminue encore--> le ph augmente (encore moins acide)ph=3.6
c'est le nb d'ions H+ qui déterminent l'acidité de la solution
Le potentiel hydrogène (ou pH) mesure en effet l'activité chimique des ions hydrogènes (H+). Cependant, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous forme d'ions oxonium.
Plus la concentration est élevée plus le ph est acide
Parfaitement faux, on parle d'un pH petit et de solution acide mais certainement pas de pH acide.
bécher A :le jus de citron pur est très acide
Il est tout aussi acide que dans les autres béchers, seulement que dans celui-la il n'est pas dilué...
le nb d'ions H+/ml diminue
On parle de concentration dans un bon langage... Et puis de toute façon c'est pas la peine de lui donner les réponses toute faites, autant lui expliquer pour qu'il trouve lui-même...
Merci fffmatf et gwendolin
J'ai un autre petit problème sur l'exercice suivant:
Le métal étain de formule Sn réagit avec lacide chlorhydrique. Au cours de la réaction chimique, il se forme du dihydrogène et des ions étain de formule Sn petit deux plus
B)Nommé Lee réactifs et les produit de ctête réaction chimique.
C) écris l'équation bilan de l'attaque de l'etin par l'acide chlorhydrique?
Merci !
en 3ème on ne parle pas d'ions oxyniums
réactifs = ce qui est présents au départ--> étain et acide chlorhydrique
produits = ce qu'on a obtenu-->dihydrogène et ions étain et chlorure
Sn + HCl-->H2 + Sn2+, 2Cl-
Annuler
connectez vous