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difficultés a résoudre un exercice de chimie
bonjour a tous!! voila je suis en 1ere S et j'ai quelques difficultés pour résoudre un exercice de chimie. j'espre que vous pourrez m'aider!!
l'acide sulfamique est un solide blanc contenant des molécules ploaires de formule H2NSO3H noté AH.
1) a°) l'acide sulfamique est soluble dans l'eau. justifier.
b°) la solution aqueuse est acide. Quelles sont les especes chimiques présentes en solution?
c°) par nalogie avec l'équation de dissolution de l'acide chlorhydrique dans l'eau, écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
2) sur un flacon, contenant un solution d'acide sulfamique, est indiqué le pourcentage massique en acide sulfamique: 10%. en déduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
3) le fabricant précise que la solution doit être diluée, à raison de 2 cuillères à soupe pour 0.50 L d'eau. Calculer la concentration de la solution diluée ainsi préparée sachant que la contenance d'une cuillère à soupe est égale à 10mL.
4) la solution d'acide sulfamique est utilisée comme détartrant pour cafetière électrique acr elle réagit avec le calcaire CaCO3 (s), dont les dépots sont souvents appelés tartre. sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la réaction entre le calcaire et les ions H+ (aq), écrire l'équation de la réction correspondante.
5) la masse de calcaire présent sur les parois d'une cafetière vaut m=2.1g
on utilise la totalité de la solution préparée a la question 3) pour procéder au détartrage.
a°) à l'aide d'un tableau d'avancement, determiner l'avancement final de la réaction, puis le réctif limitant.
b°) le calcaire a t'il completement disparu à l'issue de cette première opération?
c°) sinon, combien de détartrages successifs faudra t'il réaliser avec le même volume de solution diluée?
DONNEES: masse volumique de la solution d'acide sulfamique= 1.1g/mL
masses molaires atomiquesen g/mol: H = 1.0; N = 14.0; S = 32.1; O = 16.0
Quelqu'un aurait-ils une piste pour les deux premiere questions a me donner ? Je suis comme Youki, un peu perdu dans cet exercice.
Merci.
J'ai exactement le meme exercice à faire pour le 6/11 mais je n'ai po très bien compris comment m'y prendre donc si quelqu'un pouvait m'expliquer comment faire svp.
pour la question 1 il faut que tu regardes la définition d'une molécule polaire
equation de dissolution
H2NSO3H ------= H2NSO3- + H+
Merci pour l'équation j'avais po compris comment faire mais maintenant on m'a expliqué que c'était par oxydo-réduction
Salut
moi aussi j ai a faire cet exercice. (1°S aussi ^^)
1°)a) l acide sulfamique est soluble dans l'eau car dans l'ennocer ils disent que l'acide sulfamique est polaire, et puisque toutes les molecules polaire sont soluble dans l'eau car l'eau est une molecule polaire, alors l acide sulfamique est soluble dans l'eau.
( c est dans mon cour ).
b)je comprend pas cette question ( qu est se que sa change que la solution aqueuse soit acide ? ) si sa ne change rien alors les especes chimiques en solution sont: H2, NSO3, H, H2O ( je croi ^^ ).
c)pour cette question j ai trouver que l equation de disolution de l'acide cloridrique est: HCl + H2O -> H3O(+) + Cl(-) .
Donc comme ils nous disent "par analogie" l'equation de dissolution de l'acide
sulfamique doit donner sa: comme H2NSO3 peut se noter A ( dans l'ennocer ),
formule de base H2NSO3H donc AH + H2O -> H30(+) + A(-).
( es ce que la premiere partie est juste deja ? merci d avance )
Salut c'est re-moi
je l'ai à faire pour le 7/11 ce n'est pas un controle maison c'est vrai mais j'aimerai quand même le finir merci ^^
Xarian
pour le b, le fait qu'on te dit que c'est une solution acide c'est pour te dire que de l'ion H+ est libéré.Donc tes éspèces chimiques en solution sont H2NSO3- + H+
pour le numero 2, j'ai trouvé 1.13 * 10^(-3), je voudrais savoir si ce que j'ai fait est bon :
On connait la formule : n=m/M or m= V * µ
On a donc: n = µ/M * V
n/V = µ/M
et C = n/V
M {H2 NSO3 H} = 2M{H} + M{N} + M{S} + 3M{O} + M{H}
= 2 + 14.0 + 32.1 + 48 + 1
= 97.1
µ = 1.1
et on n'a que 10% d'acide sulfamique dans la solution, donc on fait :
C = µ/M * 10/100
donc µ/M = 1.1/97.1 * 10/100 = 1.13 * 10^(-3)
Merci d'avance !!
ne pouvant pas éditer je corrige mon erreur, le résultat devant être en mol/L alors dans le calcul, je multiplu µ par 10 ^(-3)
donc µ/M = (1.1*10 ^(-3))/97.1 * 10/100 = 1.13 * 10^(-6)
en fin de compte c'est pas possible ^^' donc le résultat, c'est: 1.13 * 10^(-3) mol*mL^(-1)
Merci pour ta reponse aurelie78 je ne savai pas du tout pourquoi on nous disai sa dans l enoncer =) merci aussi a toi Popom pour tes reponses car j ai fait la meme chose ^^ et je trouve le meme resulta.
Bonsoir !! Moi aussi j'ia le meme exercice a faire mais je ne vois pas comment resoudre la question trois (ce qui fait que je ne peux pas faire la 5 ... >.< )on a 0.50L <=> 20mL de solution ...
Doit-on utiliser c=V/Vm ? Si quelqu'un peut m'éclairer ...
Hey!
c'est dingue j'ai exactement le même à faire! et j'ai également beaucoup de mal 
mais bon je vois que vos commentaires datent d'un an à peu près... un peu à la masse la caro... ^^
bref, on sait jamais si vous voyez mon commentaire, repondez moi svp 
à tte!
slt caro il existe un autre post qui date de cette année https://www.ilemaths.net/forum-sujet-164325.html
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