Salut !

Selon moi il y a un clivage entre gaz parfaits et gaz quelconques, c'est comme ça que je le vois. Donc effectivement je dirais tout gaz qui n'est pas un gaz parfait

Ou alors, on se place dans un contexte tel que ce soit la même chose que le gaz soit parfait  ou réel. Ainsi pour une gaz à l'équilibre thermique l'énergie cinétique moyenne est que le gaz soit parfait ou réel. C'est une conséquence de la loi des grands nombres.

Merci pour vos réponses.
En fait j'essaie de comprendre les formules de mon cours et on établit à chaque fois les formules pour les gaz quelconques par exemple : pour une transformation isotherme on a (pour la chaleur)
DQ= nLdV = nhdp pour les gazs quelconques et ensuite pour la même transformation on a DQ= nLdV  = pdV = nRT (dV/V) pour les gaz parfait
Du coup j'ai juste l'impression que la formule des gaz quelconques à été utilisée et qu'on a juste remplacé certains termes par des formules connues pour les gaz parfait. ..

Bonjour,
Un gaz parfait : çà n'existe pas ! c'est juste un modèle théorique qui a deux propriétés essentielles :
1 : vérifier l'équation d'état bien connue
2 : vérifier les lois de Joules : l'énergie interne et l'enthalpie ne dépendent que de T.
Heureusement, ce modèle présente tout de même de l'intérêt : il constitue une bonne approximation pour décrire le comportement des gaz réels et l'approximation est d'autant meilleure que la pression est faible et que l'écart entre la température et la température de liquéfaction à la pression considérée est grande.
En pratique, pour les gaz courants comme ceux constitutifs de l'air, l'approximation est excellente tant que la pression ne dépasse pas la dizaine de bar mais pas question en revanche de l'utiliser pour des gaz sous une centaine de bars...