Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Différence couche électronique et niveau d'énergie
Bonjour!
J'étudie en ce moment le chapitre concernant la lumière émise par les sources froides.
J'ai plusieurs questions:
Déjà, quelque chose cloche au niveau des niveaux électroniques justement. Quand l'atome se désexcite, l'électron qui est passé à un niveau supérieur par rapport au niveau E0 redescend au niveau E0. Sur nos représentations, tous les électrons retournent donc au même niveau d'énergie E0. Or on a appris avec le modèle de Bohr que tous les électrons n'étaient pas au même niveau par rapport au noyau avec les différentes couches mais cela est contradictoire avec les diagrammes de niveaux d'énergie, non?
Je croyais donc que les niveauc d'énergie et les couches électroniques étaient confondues mais ce n'est visiblement pas le cas. Quelles sont les différences?
Deuxième question: Pourquoi ne parle-t-on que de gaz (hydrogène) dans ce chapitre? Par exemple pour un objet transparent, ce n'est pas le gaz qui émet la lumière mais bien la matière solide, non?
J'espère avoir été claire 
Merci beaucoup à la personne qui voudra bien m'accorder son aide: 
Soient E0, E1, E2 .... En les niveaux d"énergie quantifiés d'un atome.
Quand on excite un atome un ou plusieurs de ses électrons passe(nt) d'un niveau inférieur à un niveau plus élevé. Ce n'est pas le seul niveau E0 qui est concerné.
On peut par exemple envisager une transition E1
E3 ou bien E2E5 etc ...
La désexcitation s'accompagne de l'émission d'un rayonnement électromagnétique (pas forcément dans le visible). Les électrons retournent en une ou plusieurs étapes vers les niveaux d'énergie les plus stables ( donc les plus bas ).
A chaque couche correspond un niveau d'énergie.
Ce phénomène ne concerne pas que l'hydrogène mais le cas de l'hydrogène est le plus simple de tous. C'est pourquoi en dehors de son importance en astronomie on l'étudie en premier dans les programmes scolaires.
En effet un atome d'hydrogène ne possède qu'un seul électron qui occupe donc dans son état fondamental le niveau E0.
Une fois excité l'électron de l'atome occupe un niveau supérieur.
Par désexcitation il retourne en une ou plusieurs étapes au niveau E0.
A chacune des étapes est émis un rayonnement électromagnétique, ce qui explique la multiplicité des raies de l'atome d'hydrogène.
Merci infinient pour votre réponse.
Cela dit, je pensais qu'il n'y avait que trois couches électroniques: K, L et M mais apparemment il y en a plus?
J'ai compris tous le reste, vos explications sont très claires.
Merci encore.
Pour les 18 premiers éléments de la classification périodique il n'existe en effet au maximum dans l'état fondamental ( donc non excité) que 3 couches (K,L,M) plus ou moins occupées selon le nombre d'électrons.
Mais au delà et en respectant l'ordre alphabétique on arrive allègrement jusqu'à la couche Q
Attention tout de même ! Les couches électroniques font partie d'un modèle qui a beaucoup d'intérêt, mais qui comme tous les modèles a ses limites.
Annuler
connectez vous