Bonjour suis bloqué sur un exercice à propos du diagramme E-pH du Titane.
Les données et le diagramme sont joint en fin de message

Enoncé:
Le diagramme potentiel-pH simplifié du titane (donné ci-contre à 298 K) a été tracé
pour une concentration totale C de titane dissous par litre de solution, en considérant
les espèces suivantes : Ti2+(aq), Ti3+(aq), TiO2+(aq), HTiO3-(aq), Ti(s), Ti(OH)2(s), Ti(OH)3(s) et TiO(OH)2(s).
On considère qu'il y a égalité des concentrations à la frontière entre deux espèces dissoutes.
Les courbes a et b correspondent aux
limites du domaine de stabilité de l'eau.

1) Indiquer pour chacun des domaines numérotés I à VIII l'espèce existante ou prédominante. Justifier.
2) Déterminer la concentration C utilisée pour ce tracé en utilisant la frontière I/II.
3) Calculer le produit de solubilité de Ti(OH)2 qui sera noté Ks3.
4) Justifier le parallélisme des courbes délimitant les domaines I/III et III/V.
5) Montrer que le titane est instable dans l'eau. Ecrire l'équation de réaction à pH = 0.
6) Quelles sont les espèces stables dans l'eau ?

J'ai fait les questions 1 à 4 mais je bloque à partir de la 5,
Je sais que Ti(s) est instable dans l'eau car son domaine d'existence est disjoint de celui de l'eau mais je n'arrive pas à écrire la réaction qui se produit à pH=0, pouvez vous m'expliquer? J'imagine qu'il réagit avec les ions H+ mais pour former quelles espèces?

Je vous indique les domaines que j'ai attribué pour chaque numéro en question 1
VIII HTiO3-
VII    TiO(OH)2
VI      TiO2+
V       Ti(OH)3
IV      Ti3+
III       Ti(OH)2
II        Ti2+
I          Ti (s)

Merci d'avance pour l'aide!