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Diagramme d'orbitale moléculaire
Bonjour à tous !
Alors j'ai un petit soucis avec un diagramme d'orbitale moléculaire du F2:
On me dit qu'elle est diamagnétique .
Donc F(Z=9): 1s2 2s2 2p5
Pour le diagramme je passe les 1s et 2s, donc pour le 2p on a: 2 spins anti-parallèles sur la 
liant , ensuite 4 spins anti-parallèles sur la 
liante.
Puis 4 spins anti-parallèles sur la anti-liante .
En tout, nous avons donc 10 spins placés ! Ce qui me prouve qu'elle n'est pas diamagnétique vu qu'il y a 4 spins anti-parallèle sur les deux anti-liante ! Elle est paramagnétique puisqu'il y a des spins non-appariés !
Où est donc mon erreur ?
Merci de m'éclairer un petit peu ^^ !
Bonjour,
Dessine nous le diagramme (non corrélé) moléculaire de F2. Parce là, je me demande comment tu arrives à avoir des e- non appariés avec F2 (elle est bien diamagnétique).
Je t'en dirai un peu plus après avoir vu ton diagramme.
Excusez moi pour le retard !
Malheureusement je ne sais pas comment faire pour vous le montrer, la taille d'une image est de 80ko maximum, et c'est trop petit pour être visible !
Un petit bonjour fais toujours plaisir... 
Sinon, ton diagramme est presque bon (il manque les interactions 2s qui sont aussi de valence, donc, à montrer, même sans la corrélation) . Alors quand tu vois ça, comment arrives tu à penser que F2 soit paramagnétique ?
Peux tu me donner la définition de diamagnétique et paramagnétique ?
Euh, oui bonjour .
Paramagnétique c'est lorsqu'il y a des electrons non appariés et c'est le cas ici, il y en a 4 .
Et diamagnétique c'est lorsque tous les electrons sont appariés .
Si la questions est posée c'est qu'ils ne sont donc appariés ! ^^
Mais je dis qu'ils ne sont pas appariés vu qu'ils se trouvent sur les anti-liante .
Ca n'a donc rien à voir ?
Oui, ils sont appariés.
Donc, voyons le pourquoi.
Dans ton diagramme, tu as rempli tes orbitales en respectant la règle de Klechkovski, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund. Or pour F2, toutes les orbitales occupées sont entièrement remplies (2 e- de spin +/- 1/2). Dans ce cas là, on dit que les électrons sont appariés et de fait, la molécule considérée est diamagnétique.
Ps : As tu entendu parler de moment magnétique de spin ?
PS 2 : le caractère apparié ou non n'a rien à voir avec l'occupation d'orbitale, liante, non-liante ou anti-liante.
Ah d'accord ! J'avais donc mal compris ! J'etais persuadée que c'est le fait que les electrons occupés les anti-liante .
Comme les orbitales sont occupées , c'est diamagnétique . Et si une est partiellement occupée, c'est paramagnétique. C'est cela ou je me trompe encore ?
Oui j'ai entendu parlé du moment magnétique de spin .
"Comme les orbitales sont ENTIÈREMENT occupées , c'est diamagnétique . Et si AU MOINS une ORBITALE est partiellement occupée, c'est paramagnétique. C'est cela ou je me trompe encore ?"
Complément en CAPITALE.
Si tu as déjà vu. Tu peux dire aussi que c'est diamagnétique quand le moment magnétique de spin est nul.
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