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Devoir sur la chimie : combustions
Bonjour ! J'ai des exercices de mon DM de physique qui me posent problème 
-Pourquoi peut-on dire que l'oxydation du fer est une réaction chimique?
Car c'est une réaction entre le fer et le dioxygène en présence d'eau qui forme de la rouille.
Ais-je bon?
Exercice : On cherche à réaliser la combustion de 100g de zinc
(Le 1-2) consistait à trouver le nom et la formule des réactifs et produits de la réaction, et l'équation-bilan, j'ai les réponses)
L'équation bilan est : 2Zn + 0² => 2Zn0
3) Calculer la masse d'oxyde de zing obtenue, sachant que la combustion de 65,37g de zinc fournit 81?37 g d'oxyde de zing. Détailler le calcul.
C'est là que ça ce complique ! Quel calcul dois-je faire??
4) Sachant que la matière se conserve au cours d'une réaction chimique, il y a évidemment conservation de la masse (la masse totale des réactifs et celle des produits de la réaction sont égales), en déduire la masse de dioxygène qu'il a fallu pour réaliser la combustion complète des 100g de zinc.
Exercice : Le méthane, de formule CH4, est un gaz combustible comme le butane. Lors de la combustion du méthane, il y a formation de dioxyde de carbone et d'eau.
1) Equation bilan : CH4 + 2O² => CO² + 2H²O
Le méthane, comme le dioxygène et le dioxyde de carbone, est un gaz. Lors de la combustion, 1L de méthane réagit toujours avec 2L de dioxygène. La combustion de ces volumes produit 1L de dioxyde de carbone, ainsi que 1,5 g d'eau.
2) Si on brûle un volume de 200mL de méthane, quel volume de dioxygène va être consommé? Expliquer et détailler le calcul.
3) Quel volume de dioxyde de carbone va être formé ? expliquer et détailler le calcul.
4) Quel volume de méthane faut-il brûler pour former 1L d'eau? Expliquer et détailler le calcul.
PS : Le gaz qui se dégage lors de la réaction de l'acide chlorhydrique sur le fer est bien le dihydrogène? On appelle bien une réaction qui dégage de la chaleur est une réaction exoénergétique ? (j'hésitais avec combustion!)
édit Océane : niveau modifié
Salut!
-Pourquoi peut-on dire que l'oxydation du fer est une réaction chimique?
Car c'est une réaction entre le fer et le dioxygène en présence d'eau qui forme de la rouille.
Oui mais affine, les réactifs disparaissent et les produits se forment...
L'équation que tu as mal écrite: 2Zn + O2---> 2ZnO
3) Produit en croix...
4) Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme Lavoisier
La masse des réactifs est la même que celle des produits.
Mince il y en a un deuxième... Cliqué trop tôt désolé
Exo 2:
1) CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
2) Produit en croix
3) Pareil
4) Pareil
p.s: non c'est exothermique
Merci beaucoup pour l'aide apporté ! 
1er exercice
3) 100 x 81,37 / 65,37 
124,5
On obtient 124,5 g d'oxyde de zinc.
4) 124.5 - 100 = 24.5
Il a fallu 24.5g de dioxygène pour réaliser la combustion de 100g de zinc.
(Pas sûre pour cette question !)
Second exercice :
2) 1L = 1000 mL
Donc : 200 x 2000 / 1000 = 400
3) Sachant que la matière se conserve au cours d'une réaction chimique et qu'il y a conservation de la masse alors on additionne les réactifs pour ce calcul. (?? Pas sûre non plus!)
600 x 1000 / 3000 = 200
J'ai additionné la masse du dioxygène et du méthane entre-eux puisqu'ils sont censés être égales..
4) Je dois convertir 1.5g en litre? Je comprend pas comment je dois m'y prendre, vous pouvez m'aider svp?
Pour la réaction thermique, ca m'étonne puisque sur mon contrôle de physique, j'ai mit (et aussi beaucoup dans ma classe) exoénergétique à la question "Que dit-on d'une réaction chimique qui produit de la chaleur", et j'ai eu bon! En plus je me souviens bien qu'en cours il avait donné la définition!
Exercice 2:
2) Oki
3) Oui c'est pas faux mais tu pouvais aussi dire que 1 L de méthane donnait 1 L de dioxyde de carbone.
Donc 200 mL de méthane donnent 200 mL de dioxyde de carbone...
4) Cela dépend des notions que tu as vu.
Je ne sais pas si tu as déjà vu µ=m/V: la masse volumique est égale au quotient de la masse par le volume...
La masse volumique de l'eau est de 1 g.cm-3 soit 1 g.mL-1.
Donc V=m/µ
V=1,5/1
V=1,5 mL...
Normalement, à ton niveau je crois qu'on considère que 1,5 g c'est pareil que 1 mL pour de l'eau...
Mais note ce que j'ai marqué dans un coin...
Tu as de quoi faire ton produit en croix
Désolée pour le double post
J'ai donc fait comme cela pour le 4)
1L = 1000mL
? 1mL
Donc 1000 x 1/ 1000 = 1mL
Il faut 1mL de méthane
Salut!
1 cm3 = 1 mL
Je t'avais mis l'équivalent donc si tu avais vu la masse volumique tu dois noter le calcul que j'avais fait
Pardon =X j'ai appuyé sur la mauvaise touche 
J'ai pas tout comprit à ta réponse! En fait j'ai relis et relis mon cours sur la masse volumique et je comprend rien (j'ai fait juste 1 exercice de ce type)... J'ai quand même essayé de faire le produit en croix en suivant mon ancien exercice mais bon!
1,5 x 1000 / 1 = 1500
Il faut 1500 L de méthane?
Svp si j'ai faux est-ce que quelqu'un pourrait me corriger ce soir au plus tard
Je vous remercie d'avance et encore désolée pour toutes ces questions
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