Bonjour,

C'est très simple, il suffit d'utiliser les données de l'énoncé :
On a la réaction de combustion du carbone avec du dioxygène :
C + O_2(g) CO_2(g)

Cela signifie qu'il faut 32g d'oxygène pour brûler entièrement 12g de carbone. Autrement dit on peut brûler entièrement 12g de carbone avec 32 g d'oxygène. (Cette relation pour connaître les proportions de réactifs qui réagissent entièrement entre eux est donnée par les coefficients stoechiomètriques, programme de seconde il me semble)

D'où dans les mêmes proportions M(O_2(g)) = 16 = 32/2 On a moitié moins d'oxygène qui peuvent réagir avec moitié moins de carbone, c'est à dire avec M(C) = 12/2 = 6 g

Et pour la seconde question, qui dit proportionnalité, ... dit ... dit ...(allez, je suis sympa je ne fais pas durer le suspence !) dit tout simplement un bon vieux produit en croix :

M(O2) en g	M(C)en g
32	12
x	4,2

D'où x = 32 * 4,2 / 12 = 11,2 g de dioxygène

Voilà, sauf erreur, as-tu compris ?