Bonjour
Je ne parviens à faire mon exercice. Pourriez vous m'aider

Exercice 3 : L'ammoniac, de formule NH3, est un gaz utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères (grosses molécules comme par exemple le nylon).
Anciennement, l'ammoniac était extrait du purin et du fumier. Aujourd'hui, la production de ce gaz se fait par un procédé industrielle mis au point par l'Allemand Fritz Haber, prix Nobel en 1918. On utilise le dihydrogène (de formule H2) et le diazote (de formule N2) comme réactifs.
Le diazote est extrait de l'air et le dihydrogène est obtenu à partir du méthane (gaz naturel, molécule de formule H4), selon la transformation d?équation (réaction d'équation) : CH4 + H2O ----------> CO + 3 H2
3a)    L'ammoniac obtenu à partir du purin est-il une espèce chimique naturelle, synthétique ou artificielle ?
    L'ammoniac obtenu industriellement est-il une espèce chimique naturelle, synthétique ou artificielle ?
Justifie ta réponse
3b)    Dans le procédé actuel de fabrication de l?ammoniac, le diazote est-il une espèce chimique naturelle ou une espèce chimique synthétique (de synthèse) ?
    Dans le procédé actuel de fabrication de l?ammoniac, le dihydrogène est-il, une espèce chimique naturelle ou une espèce chimique synthétique (de synthèse) ?
Justifie ta réponse
3c)    Vérifie la conservation des atomes dans l'équation de la réaction donnant le dihydrogène (= l?équation est-elle ajustée ?). Qu?a dit Lavoisier au 18ème ? Ajuste l?équation si nécessaire
3d)    Lors de la synthèse de l'ammoniac, quels sont les réactifs ? Quel est le produit ?
3e)    Ecris le bilan de réaction de la synthèse de l?ammoniac (avec les noms des espèces chimiques).
3f)    Ecris l'équation chimique ajustée de cette synthèse (avec les formules des espèces chimiques).
Merci

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***Titre complété : merci d'être plus précis sur le thème abordé par l'exercice la prochaine fois !***