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Devoir Maison de chimie
Bonjour , j'ai un dm de chimie à faire pour lundi et j'ai un problème avec les dernières questions .
Un acide AH est utilisé à la concentration de 0.050 mol.l .Le ph est de 2.75.
1-Pourquoi cette mesure permet-elle d'affirmer que AH est un acide faible? < fait >
2- écrire l'équation de réaction avec l'eau . < AH + H2O = A- + H3O+>
3-donner l'expression de la constante d'acidité < Ka = [A-][H3O+]/[AH]>
4-calculer les concentrations des espèces en solution < [A-]=[H3O+]= 1.8*10^-3 [AH]= 4.8*10^-2
5-montrer que le pka du couple est de 4.2 < je l'ai touvé en utilisant le Ka et de le transformer en pka avec les log et le pH apparait>
6-ON introduit dans 50 ml de la solution précédente une solution d'hydroxide de sodium de concentration 0.100 mol.l
* Identifier le réaction prépondérante < Ah +OH- = A- + H2O>
* calculer sa constante de reaction < 6.3*10^9>
*peut-on cosiderer que la reaction est totale < oui >
7- simuler sur un meme graphe l'evolution du pourcentage en AH et celui de la base conjuguée , en fonction du volume de base introduit . Simuler aussi ph = f(Vb)
8- quel est le ph du mélange
* lorsqu'on introduit 10 ml de la solution basique ?????
* lorsqu'on introduit 30 ml de la solution basique ?????
9- on mélange 50 ml de la solution acide, 12.5 ml de la solution d'hydroxide de sodium et 2 ml d'acide nitrique, acide fort de concentration 0.100 mol.l quel est le ph du mélange?
je ne vois pas comment faire à partir de la question 8 . Si vous pouvez m'aider ce serait sympa . Merci
Bonjour
1) Qu'as-tu mis ?
Pour les autres questions je suis d'accord ! Cependant n'oublies pas d'indiquer lors d'une équation de réaction l'état physique de chaque composé !
8) Sers toi du tracé de pH=f(Vb) obtenu question 7 !
pour la question j'ai calculé le pH que l'on devrait avoir théoriquement et comme il est différent de celui qui est mesuré alors l'acide est faibles car il ne s'est pas dissocié entièrement
Le probleme du graphe c'est qu'il n'est vraiment pas précis car je n'est que la valeur première du pH
Il n'y a pas un moyen de le calculer?
j'ai calculé le pH que l'on devrait avoir théoriquement et comme il est différent de celui qui est mesuré alors l'acide est faibles car il ne s'est pas dissocié entièrement
Le probleme du graphe c'est qu'il n'est vraiment pas précis car je n'est que la valeur première du pH
Il n'y a pas un moyen de le calculer?
Oui mais après j'ai aucune valeur pour continuer à tracer mon graphe et je peux donc pas lire les valeurs des pH pour les volumes donnés 
Le produit ionique de l'eau c'est Ke = [HO-][H3O+] et -log [H3O+] = pH
J'applique -log [H3O+] à chaque membre de l'égalité donc Pke = pH - log [HO-]
Pour le premier volume je trouve 11 et le deuxième 11.5 . Est-ce cohérent ?
Merci
Non je trouve par le calcul :
Pour V=10mL : pH=2,9
Mais attends on te demande de simuler les graphes ! Donc est-ce qu'il ne faut pas utiliser ici un logiciel de tracé de courbe de dosage pour cela ? Tu n'en as pas utiliser en TP ou en cours ?
On détermine le pH avant l'équivalence a partir de l'équation de la réaction et de la constante d'équilibre :
AH + H2O = A- + H3O+ (le pH se détermine à partir de cette réaction car OH- est en défaut !)
Ka=
D'où : [H3O+]=
Ka*C0 = *(pKa-logC0)
On détermine C0 à partir de la réaction :
AH + HO- = A- + H2O
et d'un tableau d'avancement...
Attention néanmoins pour V(OH-)=30mL on a dépassé l'équivalence ! Donc le pH est donné par le surplus de OH- versé !
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