Bonjour,
Lors d'un TP on me demande de déterminer n une quantité d'air contenu dans un piston. On me donne le volume molaire à 20 degrés a pression atmosphérique. Et on me demande de déterminer le nombre de moles dans un volume de 80 mL. J'aurais bien eu envie de diviser 80 mL par le volume molaire de l'air mais cela ne me semble pas logique. On nous donne certes, le volume d'une mole de gaz mais qu'est ce qui nous dit que dans le piston tout l'espace est occupé par de l'air (qu'il n'y a pas de vide).
A moins que dans ce volume molaire soit déjà comprise la part de vide qu'il y a dans l'air..
Merci d'avance
S'il n'y a personne qui exerce de force sur le piston pour presser l'air qu'il contient alors ton raisonnement est bon (car la pression de l'air extérieur du piston est la même que celle à l'intérieur, càd que l'espace occupé par le vide dans le piston est le même que celui de la mesure du volume molaire à 20 degrés)
Merci. Oui, effectivement c'est bien le cas en début de manipulation la pression est la même à l'intérieur et à l'extérieur du piston. Mais si le gaz occupe tout le volume qui est mis à sa disposition, cela veut il donc dire que lorsque l'on fait varier le volume de la seringue, la quantité d'air à l'intérieur reste la même, que les molécules se rapprochent juste un peu plus ?
Attention à ne pas confondre piston et cylindre. Si le piston est mobile dans le cylindre sans frottement et sans qu'une force extérieure ne s'y applique, la pression du gaz enfermé dans le cylindre est égal à la pression atmosphérique extérieure. Si le manipulateur exerce sur le piston une force qui provoque un déplacement de celui-ci, la variation de volume du gaz interne, à quantité fixe et à température fixe, provoque une variation de pression qui, comme tu l'as écrit, se traduit par une variation de la distance moyenne entre molécules de gaz. En aucun cas il n'apparaît du vide dans le cylindre !
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