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Déterminer réactif limitant ?
Bonjour,
J'aimerais savoir comment résoudre cette exercice : j'ai réussi à équilibrer l'équation.
Je suis en seconde, le tableau d'avancement n'est pas de mon programme.
2 CO + O2 
2 CO2
On mélange 5 mol de dioxygène et 5 mol de monoxyde de carbone.
a) Les proportions de réactifs introduits sont-elles stoechiométriques ? Quel est le réactif limitant?
b) Combien de moles de dioxyde de carbone va-t-il se former?
J'ai compris que si on réagit 2 mol de CO avec 1 mol de O2, il se forme 2 mol de CO2. Mais je n'arrive pas à déterminer le réactif limitant et à savoir combien de mol il y a au final.
Bonsoir,
Tu fais bien de préciser que le tableau d'avancement n'est plus au programme.
2 CO + O2 2 CO2
a. Il faut lire l'équation : pour 2 moles de CO réagissant avec 1 mole de O2, il se forme 2 moles de CO2.
Autrement écrit, pour qu'on soit dans les proportions stoechiométriques :
ni(CO)/2 = ni(O2)
<=> ni(CO) = 2*ni(O2)
ni = quantité de matière initiale.
Conclusion : si ni(CO) = ni(O2) = 5 mol, alors on n'est pas dans les proportions stoechiométriques.
Dans ce cas, ni(CO)/2 = 5/2 = 2,5 mol --> c'est donc le réactif limitant.
Il restera nf(O2) - 2,5 = 2,5 mol.
Il se forme donc nf(CO2) = 2*2,5 = 5 mol.
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