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déterminer pH d'un mélande
bonjour !
j'aurais besoin d'un éclaircissement au sujet de l'exercice suivant:
une solution est obtenue en mélangeant 10 mL de NaOH 0.1M, 10 mL de Ca(OH)2 à 0.1 M et 80 mL de HCL à 0.1 M.
Quel est le pH de la solution ainsi obtenue?
on a eu la correction dans laquelle on a le tableau d'avancement suivant:
H3O+ + OH - ----> 2H2O
ma question est peut être stupide mais je ne comprends pas trop d'où sorte les H3O+, je me doute que cela vient du HCL mais j'aimerais avoir une explication claire
merci d'avance pour votre aide !
Bonjour,
ma question est peut être stupide mais je ne comprends pas trop d'où sorte les H3O+, je me doute que cela vient du HCL mais j'aimerais avoir une explication claire
Le chlorure d'hydrogène est un acide fort qui réagit de façon totale sur l'eau selon la réaction :
HCl + H2O
H3O+ + Cl-
Écrire que l'on utilise 80mL d'une solution de HCl à 0,1M est équivalent à écrire que l'on utilise 80mL d'une solution aqueuse contenant 0,1mol/L d'ion H30+ et 0,1mol/L d'ions Cl-
Bonsoir millee : Masse moléculaire de NaOH = 40 . Masse moléculaire de Ca(OH)2 = 74 . Masse moléculaire de HCl = 36,5 .
10 ml de solution de NaOH 0,1 molaire correspond à ( 40 x 0,1 )= 4g : 1000 x 10 = 0,04g de NaOH soit 0,001 mole .
10 ml de solution de Ca(OH)2 0,1 molaire correspond à ( 74 x 0,1 )= 7,4g : 1000 x 10 = 0,074g de Ca(OH)2 soit 0,001 mole .
80 ml de solution de HCl 0,1 molaire correspond à ( 36,5 x 0,1 ) = 3,65g : 1000 x 80 = 0,292g de HCl soit 0,008 mole .
NaOH + HCl ====> NaCl + H2O .
Ca(OH)2 + 2 HCl ====> CaCl2 + 2 H2O .
0,001 mole de NaOH consomme à neutralité 0,001 mole de HCl . 0,001 mole de Ca(OH)2 consomme à neutralité 0,073g de HCl soit 0,002 mole .
Au total on a 10 +10 = 20 ml des solutions alcalines qui contiennent 0,003 mole des 2 bases .
On mélange avec 80 ml de HCl ( soit 0,008 mole ) .
On obtient maintenant un volume total de 80 + 20 = 100 ml de solution qui contient un reste de 0,008 - 0,003 = 0,005 mole de HCl 0,1 molaire .
La nouvelle concentration de la solution de HCl est maintenant de ( 0,005 : 100 x 1000 ) = 0,05 molaire .
Le pH est de : ⦗H+⦘= 0,05 log5 + log 10-2 = 0,6989 + (-2 ) . pH = 1,3 .
Bonnes salutations .
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