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déterminer les sels à dissoudre à partir des concentrations
Bonsoir,
Pourriez vous m'aider à résoudre cet exercice svp?
voici l'énoncé :
Une solution aqueuse doit contenir les ions ci-dessous aux concentrations indiquées :
Quels sels doit-on dissoudre dans l'eau ?
a) KCl, MgSO4 et NaNO3
b) K2SO4, MgCl2 et NaNO3
c) Mg(NO3)2, KCl et Na2SO4 d) d) KNO3, MgCl2 et Na2SO4
avec Na+ : 0,060 mol/L
Mg2+ : 0,010 mol/L
K+ : 0,040 mol/L
Cl- : 0,040 mol/L
(SO4)2- : 0,030 mol/L
(NO3)- : 0,020 mol/L
Je voulais additionner par exemple pour MgCl2 les différentes concentrations entre elles et ça me donne 0,010 + (2*0,040) = 0,010 + 0,080 = 0,090 mol/L et donc quand le MgCl2 se dissocie ça doit donner du Mg2+ et 2Cl- donc Mg2+ = 0,010 mol/L et 2Cl- = 0,080 mol/L ?Je ne sais pas comment m'y prendre…
Merci 
Exemple d'analyse :
Selon les propositions, les ions Na+ peuvent être introduits soit sous forme de NaNO3 (proposition 1 et 2), soit sous forme de Na2SO4 (proposition 3 et 4)
Le choix de NaNO3 doit être écarté car, après dissolution, il amène à [Na+] = [NO3-] alors que l'énoncé exige [Na+]=3[NO3-]
En revanche le choix de Na2SO4 convient car il amène, après dissolution, à [Na+] = 2 [SO42-] ce qui est compatible avec les données de l'énoncé.
On peut donc déjà écarter les propositions 1 et 2 et continuer l'analyse avec un autre ion que Na+ pour choisir entre les propositions 3 et 4
Je te laisse terminer.
Bonjour.
Je ne comprends pas pourquoi vous faites Na+ = 2SO4 2- or ça doit etre 2Na+ = SO4 2-? (pour le composé Na2SO4)
L'équation de dissolution du sulfate de sodium est :
Na2SO4(s) → 2Na+ + SO42-
La solution obtenue contient deux fois plus d'ions Na+ que d'ions SO42-
Donc [Na+] = 2 [SO42-]
Je suis désolée j'ai du mal à passer du 2Na+ + SO42- à [Na+] = 2[SO42-]..
Pourquoi on ne peut pas dire que 2 [Na+] = [SO42-] ?
Imaginons qu'on dissolve 50 entités de Na2SO4
Une fois la dissolution terminée on va trouver en solution 2*50 = 100 ions Na+ et 50 ions SO42-
n(Na+) = 100 ions
n(SO42-) = 50 ions
100 = 2 * 50
donc n(Na+) = 2 * n(SO42-) ....
.... et non l'inverse qui voudrait dire que 50 est le double de 100 !
D'accord. Merci.
Et bien pour ce problème j'ai trouvé la proposition 3 qui est correcte.
Pour le Mg(NO3)2 on aura comme produits : Mg2+ (aq) + 2NO3- (aq)
donc pour [NO3-] = 2[Mg+] . C'est juste comme ça?
Oui, c'est exact.
En toute logique il faut aussi vérifier que pour Mg2+ la proposition 4 ne convient pas.
En effet MgCl2 impose que [Cl-] = 2 [Mg2+] ce qui est incompatible avec les données de l'énoncé.
Excusez moi, j'ai encore une petite question.
Si j'ai bien compris, après la dissolution du chlorure de magnésium, on obtient comme ions un ion de Mg2+ et deux ions de Cl-. Mais lorsqu'il s'agit de dire leurs concentrations, on pourra dire que nous avons… je ne sais plus terminer la phrase. Je me rends compte que je n'arrive meme plus à analyser une réaction chimique….
Equation de la dissolution :
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
Après dissolution
n(Cl-) = 2 n(Mg2+)
En divisant par le volume V de la solution :
n(Cl-) / V = 2 n(Mg2+) / V
C'est à dire
[Cl-] = 2 [Mg2+]
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