Bonjour, voilà une simple question :
Un composé organique est un monoacide de formule R-COOH, où R est un radical ne contenant que du carbone et de l'hydrogène. L'analyse du composé donne les pourcentages en poids suivants oxygène = 53,3%; carbone = 40% ; hydrogène = 6,7%.
Déterminer la Formule du radical.
Rép: R vaut CH3
Comment procéder svp.?
Bonjour,
Que proposes tu ?
Indice :
On appelle "n " le nombre d'atomes de Carbone présent dans R
R peut être écrit sous la forme CnH2n+1
parce que je ne sais pas par où commencer. j'ai l'impression que cet exercice est très simple et qu'il se fait par un simple calcul. je sais que CnH2n+1 est la formule du méthane qui est R...
alors, voila ce que je pense : le pourcentage en poids représente la masse et n de CnH2n+1 représente le nombre de mol de chac'un d'élément dans le composé, on a M dons on divise m/M=n..
c'est ce que j'ai pensé mais ce n'est pas la réponse..
je crois que je me trompe à propos de : ' le pourcentage en poids représente la masse et n de CnH2n+1 représente le nombre de mol de chac'un d'élément dans le composé, on a M dons on divise m/M=n.''
pouvez-vous me corriger svp...
CnH2n+1 n'est pas la formule du méthane.
C'est la formule du radical alkyl dérivé d'un alcane.
La molécule R-COOH peut donc s'écrire CnH2n+1 - CO2H ou bien encore Cn+1H2n+2O2
Quelle est (en fonction de n) la masse de carbone dans une mole de R-COOH ?
Quelle est (en fonction de n) la masse d'une mole de R-COOH ?
Quand tu auras (correctement) répondu à ces deux questions tu toucheras au but.
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