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Déterminer formule oxyde d'azote
Bonjour je voudrai trouver une méthode de justifier ma réponse sur cet exercice:
0,892g d'un oxyde d'azote NxOy composé gazeux inconnu occupe un volume de 0,521 L à la pression de 97300 Pascal et à la température de 28 degrés.
a) calculer quantité de matière du gaz:
j'ai trouvé 2,03*10^-2 mol avec PV=nRT
b) déduire sa masse molaire:
M=m/n donc 44,03 g/mol
c) Déterminez x et y sachant que masse molaire azote=14 et masse molaire O=16
J'ai trouvé N2O au pif mais comment le prouver?
Merci d'avance!
Bonsoir
Il faut résoudre le système :
14x+16y=44.
avec x et y qui doivent être deux entiers strictement positifs. Le seul choix possible est x=2 et y=1.
Bien sûr, pour une molécule plus complexe, il faudrait faire des expériences complémentaires de façon que le nombre d'équations soit égal au nombre d'inconnues.
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