Bonjour
Quelle est l'expression générale de la vitesse sachant qu'elle admet un ordre ?
Applique au cas particulier des conditions initiales...

Soit la réaction A--->B
Alors V=K[A]^n
avec K la constante de vitesse et n l'ordre partiel de la réaction

Dans le cas ou t=0
Si la réaction est d'ordre 0 alors [A]=[A0]
Si la réaction est d'ordre 1 alors ln[A]=ln[A0]
Si la réaction est d'ordre 2 alors 1/[A] = 1/[A0]

Je regarde pour n=1 si K=V/[A]^1 donne la même valeur pour toutes les expériences
Si oui la cinétique est d'ordre 1 sinon j'essaiye avec n=2?

Ma technique ne marche pas tu peux m'aider?

Tu ne peux pas t'en sortir car tu pars de l'expression de la vitesse valide pour un seul réactif mais ici, il y en a trois :
v=k[IO₃^-]^p.[I^-]^p.[H⁺]^r
où p, q, r sont les trois ordres partiels.
L'énoncé précise que le pH reste fixe ; on peut ainsi poser :
k.[H⁺]^r=K_ap : constante apparente de vitesse qu'il est possible de déterminer.
Pour trouver p, il faut raisonner sur les expériences 1 et 2 : [I-]_o étant constant, v_o est alors proportionnel à [IO₃^-]_o^p. Cela permet la détermination de p.
Pour trouver q, il faut raisonner sur les expériences 1 et 4 ou 2 et 5. [IO₃^-] étant constant, v_o est alors proportionnel à [I^-]_o^q. Cela permet de trouver q.
Tu peux ensuite calculer K_ap mais il n'est pas possible de calculer k sans connaître l'ordre de la réaction par rapport à H⁺. Pour cela, il faudrait des mesures à différents pH...

J'aurais sans doute dû commencer par cela : telle que tu l'écris, l'équation de la réaction à étudier n'est pas équilibrée, ni en charges, ni en éléments iode. On obtient des ions I₃^-, pas des ions I^-...

D'accord merci pour l'aide

Petit problème: ça marche pour IO3- (ordre 2)
Mais pour I- avec les expériences 1/4 2/5 je ne trouve pas des valeurs de K semblables...

Ah si pardon ça marche pour un ordre de 4

Cela donne effectivement p=2. L'ordre partiel q étant un peu élevé, on peut passer aux logarithmes. Selon mes calculs :

Messages croisés mais tu as raison : q=4.