Bonjour j'ai un problème je dois calculer le volume molaire dans les conditions de l'expérience, sachant que

P = 99.10-3 Pa
V = 18,5.10-6 m3
R = 8,314 SI
T = 296,15 °K

Je calcule n = (99.10-3 . 18,5.10-6) / (8,314 . 296,15) = 7,4.10-4 mol

Donc Vm= V/n = 18,5.10-3 / 7,4.10-4 = 25 L/mol

Je calcule le volume molaire en utilisant l'équation des gazs parfait et R=8,314 SI

P.V = n.R.T
V = n.R.T / P = (1 . 8,314 . 296,15) / (99.103) = 0.025 m3
Donc pour 1 mol de gaz on a 0.025 m3 de gaz donc Vm = 0.025 m3/mol

je détermine la précision de la mesure p, sachant que:

p = 100 . (Vm expérimental . Vm théorique) / (Vm théorique)
  = (100 . 25 . 0.025) / 0.025
  = 2500

Je ne peux pas avoir p= 2500, voila ce que je ne comprend pas.

Merci d'avance pour votre aide.