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Détermination du pH d'une solution
Bonjour à tous,
Énoncé :Trois solutions aqueuse ont le même pH.la première contient 0.03mol/L d'acide 2 chloropropanoïque, la seconde 0.06mol/L d'acide 3 chloro propanoique et la troisième 0,007mol/L d'acide chlorhydrique
1. Quel est le pH commun au 3 acides?
j'ai cherché à calculer [H3O+]de toute la solution
En utilisant la formule [H3O+]=[strike][/strike]
(ka1
[C2H5COOH]1) + (Ka2[C2H5COOH]2+(Ka3[HCl])
J'ai du mal à calculer les ka de chaques composé
Merci
Bonjour
L'énoncé précise que le pH est le même pour les trois solutions.Tu peux donc faire le calcul dans le cas le plus facile : celui de l'acide chlorhydrique car le chlorure d'hydrogène est un acide fort qui disparaît totalement dans l'eau par la réaction d'équation :
HCl + H2O 
H3O+ + Cl-
Attention à ne pas confondre la concentration en HCl, notée [HCl], qui vaut ici zéro compte tenu de ce que j'ai écrit précédemment avec la concentration de la solution, notée c ou ca qui désigne la quantité de HCl introduite par litre de solution obtenue.
Tu postes au niveau master... Tu devrais très sérieusement revoir un cours structurée sur ce sujet...
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