Bonsoir !
Voici, j'ai un problème où je dois trouver ma constante de vitesse à 298K, mais je n'ai pas de données suffisante : j'explique le problème en entier :

La réaction NO2(g) + CO(g) --> NO(g) + CO2(g).
A 325K on mesure l'évolution en concentration de NO2 en fonction du temps (les données sont répertorié dans un tableau mais je doute de l'utilité de celui-ci pour ma question qui me coince).
1. Déterminer l'ordre de réaction : En faisant un graphique avec les données qu'il nous donne j'obtiens qu'une courbe de 1/[NO2] droite, donc c'est une réaction du second ordre par rapport à NO2.
2. Déterminer la constante de vitesse de cette décomposition. C'est donc la pente du graphique que j'ai dresser, et j'ai obtenu 0.4978

Je vais plutôt vite sur ces parties car il ne me semble pas que j'ai fait des erreurs ici.
Mais, la troisième question me pose problème :
3. Sachant que l'Ea est de 152 kJ/mol, calculez la constante de vitesse de la réaction à 298K.

Pour cette troisième question je me suis dit que je pourrai utiliser l'équation de la vitesse d'Arrhenius :
K = A*exp(-Ea/RT).
Seulement voilà je ne sais pas comment trouver mon A. En effet si j'avais mon k à plusieurs température j'aurai pu dresser une courbe, mais je n'ai qu'un seul k..

Existe-il un autre moyen de répondre à cette question que je ne vois pas ? Car sur le coup je n'ai rien d'autre qui me permet de trouver mon A, et là où j'ai chercher on m'a à chaque fois dit d'avoir des valeurs expériementales.

Merci pour l'aide et la lecture, bonne soirée !