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détermination de quantités de matières
Bonjour à nouveau,
Je sollicite à nouveau votre aide pour ce dernier exercice
DONNEES : M Fe = 56 g/mol Mo = 16 g/mol
les métaux à base de fer doivent être protégés contre la corrosion pour éviter l'oxydation.
Lors de l'oxydation, il apparait de l'oxyde de fer Fe2 03 suivant l'équation
Fe + 02 
Fe2 03
1 - équilibrer la réaction d'oxydation :
j'ai fait :
Fe 2 Fe
4 Fe + 3 02
2 O 3 O
2 - calculer la masse molaire de l'oxyde de fer puis le nombre de moles d'oxyde de fer contenus dans un Kg.
M Fe2 03 =
2 x M Fe + 3 Mo 2 x 56 + 3 x 16
M Fe2 o3 = 112 + 48 = 150 g/mol
3 - combien de moles de fer produisent 1 Kg d'oxyde de fer
n = m / M
n = 1000 /150 = 6,66
4 - calculer la masse de fer correspondante
p = m/V
p = 1000 / 66,6 = 15,01
Je ne suis pas sûr de ce calcul
Un grand merci pour votre aide
1)
2 Fe + (3/2) 02 ---> Fe2 03
ou si on veut éviter les nombres relatifs : 4 Fe + 3 02 ---> 2 Fe2 03
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2)
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol
Dans 1 kg (attention écrire Kg avec un K en majuscule est une faute) : n = 1000/160 = 6,25 mol
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3)
1 kg d'oxyde de fer représente 6,25 mol de Fe2O3, elles sont produites par 6,25 * 2 = 12,5 mol de Fe
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4)
masse de fer coorespondante = 12,5 * 56 = 700 g
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Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction.
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