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determination de la masse de cobalt dans un complexe
Bonjour à tous,
Au cours d'un Tp on nous a demandé de calculer la masse de cobalte contenu dans un échantillon de complexe. ( je joins le mode opératoire )
Je connais la réaction de titrage de l'iode par le thiosulfate mais je ne vois comment mettre en lien l'iode titré et le cobalt. Je pense ne pas avoir trop bien compris les étapes qui nous mène à ce titrage si quelqu'un pouvait me donner quelques pistes .
Bonsoir
un échantillon de complexe.
Tu ne précises pas la nature de cet échantillon : ion cobalt(II) complexé par l'ammoniac ?
Il s'agirait alors de trouver la coordinence (nombre de coordination) du complexe... Présence d'impuretés ???
Ce genre de TP est en général accompagné de renseignements complémentaires : potentiels standard de couples oxydant-réducteur, diagrammes potentiel-pH...
Juste quelques remarques sous toutes réserves :
Puisqu'il s'agit d'un complexe où l'ion cobalt est Co3+, l'électro-neutralité du solide conduit nécessairement à : y+z=3...
La coordinence la plus fréquente dans les complexes du cobalt(III) est 6 ; cela conduirait à x+y=6 ; Attention : cela n'est pas certain !
Concernant le protocole :
On peut penser qu'à chaud en présence de soude, le complexe est détruit avec élimination de l'ammoniac sous la hotte et formation d'oxyde de cobalt(III).
Ensuite, en milieu acide le cobalt passe sous forme d'ion Co3+ instable en solution aqueuse qui aussitôt est réduit par les ions iodure en ions cobalt (II).
Co3+ + e-
Co2+
2I- I2 + 2e-
Si le iodure de potassium est introduit en excès (hypothèse à vérifier), le dosage du diiode formé permet de connaître la quantité initiale d'ions cobalt...
Encore une fois : sous toutes réserves...
Ah on nous dit que c'est un complexe de type [Co(NH3)xCly]Clz pour le reste pas de potentiel standard nous avons dû déterminer "la masse de chlore ionique" et "la masse de chlore complexé"
J'aurais également voulu avoir ton avis sur une petite chose
Admettons que j'ai 1.4g de AgCl sachant que dans une mole d'AgCl le pourcentage massique est de 24.7 environ. Est-ce qu'il me suffit bien de multiplier (24.7/100)*1.4 pour avoir la masse chlore contenu dans les 1.4g de AgCl ??
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