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Détermination de la formule générale d'un hydrocarbure
Bonsoir à tous, j'aimerai avoir un peu d'aide svp voici l'énoncé:
Un hydrocarbure renferme en masse 85.7°/ₒ de carbone.
1. Déterminez la formule générale des composés présentant cette composition centésimale.
2. Trouver la formule précise du composé analysé sachant que sa densité à l'état de vapeur est 1.45
Solution:
1. J'ai réussi à démontrer que mC/85.7=mH/14.3 avec m étant les masses mais je ne sais pas à quoi çà puisse m'aider.
Merci de votre aide
Salut 
!
Dékà un hydrocarbure c'est CxHy
M(H)=1 et M(C)=12 donc M(CxHy)=x.M(C)+y.M(H) = 12x + y
Maintenant tu connais la compo centésimale.
A toi de jouer avec ce système 
Désolé mais je sais pas quoi faire. Mon probleme c'est que ici on nous a donné des masses alors que vous me parlez de masses molaires.
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