Bonjour à tous, j'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant :

Principe : On dose les solutions d'acide au moyen de soude (L.T.) dont il est nécessaire de déterminer ou de préciser préalablement le titre.
On dispose d'une solution de soude (NaOH)   dont on connaît le titre approximatif (0.5 mol.L^-1). Connaissant ce titre approximatif, on déterminera la masse d'acide oxalique à peser pour réaliser le dosage dans de bonnes conditions. Le volume de soude nécessaire au dosage doit être inférieur au volume de la burette utilisée (par exemple, 10 ou 15 cm³ ). La phénolphtaléine permet de repérer la fin du titrage des deux acidités.
L'acide oxalique est un diacide  C₂O₄H₂, 2H₂0 (PM : 126.07 g.mol^-1) qui cristallise avec 2 molécules d'eau.

pKa₁ (C₂O₄H₂/C₂O₄H^-) = 1.25
pKa₂ (C₂0₄H^-/C₂O₄^2-) = 4.1

1) Écrire l'équation-bilan du dosage mettant en jeu C₂O₄H₂ et NaOH.

j'ai mis : C₂O₄H₂ + 2 NaOH  ---> C₂O₄Na₂ + 2H₂O

2) Sachant que le volume de soude nécessaire au dosage doit être inférieur au volume de la burette utilisée (par exemple, 10 ou 15 cm³), calculer le nombre de mole n₁ de C₂O₄H₂ correspondant en déduire la masse de C₂ O₄H₂.

Je suis bloqué à cette question je sais que pour trouver n il faut que j'utilise M et m(M x C x V, avec V en L). Il me manque donc que la concentration, je sais qu'il faut que j'utilise les pKa mais je ne sais pas comment arriver à la concentration.

Cordialement