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détermination d'une masse molaire,pression atmosphérique normale
Bonsoir, pourriez vous m'aider à comprendre cet exercice?
Sous pression atmosphérique normale et à 100°C, une masse de 0,523g d'un gaz occupe un volume de 500cm^3
1)Quelle quantité de matière cet échantillon gazeux contient il?
2)Quelle est la masse molaire du gaz?
pour la 1) je voudrais utiliser n=PV/RT avec T=373,15K ; 5.10^-4 m^3 mais qu'est ce qui est sous entendu par "pression atmosphérique normale"?
pour la 2) j'utilise M=m/n
merci d'avance
pourrez vous me dire si mes calculs sont justes par la suite?
Salut 
1. La pression atmosphérique normale est 1 atm = 1,013 bar = 1,013.105 Pa
Sinon, ce que tu as fait est bien
2. TB !
ce que me donne ma calculatrice quand je fais n=PV/RT=1,013.10^5X5.10^-4/8,314X373,15 c'est environ2,3.10^3 mol alors que le corrigé du livre donne n=1,63.10^-1 mol
où est le problème cette fois ci? Sur ma calculatrice je tape les "X10exposant" en appuyant sur 2nde puis EE, je tape la calcul d'une traite sans parenthèse, normalement ça marche non?
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