Bonsoir,
Je ne me souviens plus de la date à partir de laquelle la calorie a disparue de la liste officielle des unités internationales au profit du joule mais cela s'est produit il y a plusieurs  dizaines d'années...
La méthode :
écrire l'équation bilan de la réaction en choisissant égal à 1 le coefficient stœchiométrique de l'acétylène ;
appliquer la relation de cours entre l'enthalpie standard de réaction et les enthalpies standard de formation

soit un peut plus clair s'il-vous plais

Bonjour,

Mr pour être clair avec vous ;dans mon cour de liaison chimique je ne voies même pas le mots enthalpie

Bonjour,
Tu es en train de m'expliquer que ton professeur te demande de résoudre un exercice sur l'enthalpie de formation de l'acétylène alors que la notion d'enthalpie n'a pas été étudiée en cours ????

je le es trouver dans un série d'exercice

Bonsoir,

ok merci pour votre aide

bonjour tout le monde
Mr vanoise après la lecture du cour j'ai eu un peut d'idée sur exerce
voila ma correction
déterminons l'enthalpie de formation de l'acétylène
les différent équation de la réaction
2C+H2C2H2 f
C+O2CO21
2H2+O22H2O2
C2H2+5/2O22CO2+H2O3
méthode de hess
1+2=f+3f=1+2-3
f=-94-68.3+310=147.7f=147.7kcal/mol
je n'ai pas puis faire le schéma; ;si quelqu'un peut m'aider a faire le schéma ;je veux que vous vérifier ce que j'ai fais si ses juste ou pas
MERCI D'AVANCE

Bonjour,
Voici un schéma possible ; on peut en imaginer d'autres.
Il faut supposer que tous les corps chimiques sont à la même température et dans les conditions standard. Il faut écrire que l'enthalpie H est une fonction d'état : pour aller d'un état à l'autre, sa variation ne dépend pas du chemin suivi :

La transformation n° 1 correspond à la combustion d'une mole de dihydrogène et de deux mole de carbone :
)
Avec l'avancement .
La transformation n° 2 correspond à la formation d'une mole d'acétylène :


La transformation n° 3 correspond à la combustion d'une mole d'acétylène :


Après simplification par ,
on arrive effectivement à :

Je crois que tu as oublié le "2" concernant l'enthalpie standard de formation du CO2.
Remarque : j'ai introduit l'avancement ξ = 1mole pour simplifier aussitôt après. Tout le monde ne le fait pas...Cela est cependant plus rigoureux car si l'enthalpie H est une fonction d'état, l'enthalpie standard de réaction n'en est évidemment pas une !

mais Mr vous pouvez m'explique la logique de cet 2;sinon je ne comprend pas ce que vous dite concerna le 2

Bonsoir,
La transformation n°1 fait intervenir la formation de deux moles de CO₂ et d'une seule mole de H₂O. Or, par définition, _fH°_(CO2) correspond à la formation d'une seule mole de CO₂, d'où la multiplication par deux !

J'ai compris votre raisonnement.
pouvez m'explique l'enthalpie standard, comment on le calcul  

Bonjour,
Une enthalpie  de réaction ne se calcule pas mais se mesure, souvent par calorimétrie.
Sous pression constante, la chaleur libérée par réaction chimique s'écrit :
Q = H=ξ._rH°.
Cette quantité de chaleur peut se déduire de la variation de température des produits dans le calorimètre ; puisque l'avancement de la réaction ξ est mesurable, on en déduit l'enthalpie standard de réaction.